Возбуждение - электрон
Cтраница 3
Энергия возбуждения электрона примеси может оказаться меньше Q, поэтому при низких температурах примесная проводимость больше собственной. Если атом примеси может принять электрон ( атом - акцептор) и уровень этого электрона лежит вблизи потолка нижней зоны, то электрон из заполненной зоны может перейти к примеси. В результате в нижней зоне образуется дырка и возникает полупроводник р-типа. [31]
При возбуждении электронов в молекулах наблюдается излучение в ультрафиолетовой или видимой области спектра. [32]
При возбуждении электронов может одновременно изменяться и амплитуда колебания атомов и скорость вращения всей молекулы. Спектры в этом случае имеют электронно-колебательно-вращательную структуру. [33]
При возбуждении электронов светом успевают сместиться только электроны, ионы же начинают перестраиваться тепловым движением позже - после окончания процесса перехода электрона в свободное состояние. [34]
При возбуждении электронов снегом успевают сместиться только электроны, ионы же начинают перестраиваться тепловым движением позже - после окончания процесса перехода электрона в свободное состояние. Дальнейший переход ионов в новые равновесные состояния сопровождается уменьшением их потенциальной энергии. Освобождающаяся при этом энергия переходит в энергию теплового движения решетки. [35]
При возбуждении электрона на разрыхляющую МО происходит одновременно перенос электрона от атома водорода к атому чития, так как в возбужденном состоянии основной вклад в образование МО дает атом лития, возле которого и будут преимущественно находиться электроны. [36]
При возбуждении электрона в свободной молекуле HF с орбитали 2ра на орбиталь 3sa получается состояние 12, которое обладает резко выраженными ионными свойствами. Таким образом, как и в методе валентных связей, при молекулярно-орбитальном подходе получается, что стабильность водородной связи обусловливается влиянием ионного состояния. В то же время связь Зхст-орбитали с ионным состоянием не является достаточно простой, а поэтому лучше рассматривать стабильность водородной связи с точки зрения влияния одной ( или нескольких) низколежащей возбужденной орбитали точно так же, как это сделано в книге [22] ( стр. Данный подход подчеркивает отличие водородной связи от дисперсионного взаимодействия, которое обусловливается коллективным воздействием всех возбужденных состояний соответствующей симметрии. [37]
При возбуждении электронов атомного остатка возникают так называемые смещенные термы. [38]
Однако путем возбуждения электрона из заполненной s - оболочки получается возбужденное состояние с конфигурацией sp2 и спином S 3 / 2, расположенное близко к нормальному. Соответственно этому, элементы этой группы ведут себя и как одновалентные, и как трехвалентные. При этом первые элементы этой группы ( В, А1) ведут себя только как трехвалентные. Это связано с тем, что в первых элементах группы энергетическое преимущество большей энергии связи в соединениях трехвалентного элемента ( по сравнению с соединениями одновалентного элемента) преобладает над энергией возбуждения атома. [39]
Однако путем возбуждения электрона из заполненной s - оболочки получается возбужденное состояние с конфигурацией sp и спином 3 3 / 2, расположенное близко к нормальному. Соответственно этому, элементы этой группы ведут себя и как одновалентные, и как трехвалентные. При этом первые элементы этой группы ( В, А1) ведут себя только как трехвалентные. Это связано с тем, что в первых элементах группы энергетическое преимущество большей энергии связи в соединениях трехвалентного элемента ( по сравнению с соединениями одновалентного элемента) преобладает над энергией возбуждения атома. [40]
Однако путем возбуждения электрона из заполненной s - оболочки получается возбужденное состояние с конфигурацией sp2 и спином 5 3 / 2, расположенное близко к нормальному. Соответственно этому, элементы этой группы ведут себя и как одновалентные, и как трехвалентные. Йри этом первые элементы этой группы ( В, А)) ведут себя только как трехвалентные. Это связано с тем, что в первых элементах группы энергетическое преимущество большей энергии связи в соединениях трехвалеитного элемента ( по сравнению с соединениями одновалентного элемента) преобладает ад энергией возбуждения атома. [41]
Но само возбуждение электрона до Зз-состояния требует столько энергии, что СН4 н Н должны отталкиваться, и, следовательно, 35-орбита будет антпсвязывающей. Что касается молекул СН, СНо и СН1, то, хотя они стабильны физически, но не могут быть устойчивы химически по той же причине ( но только в большей степени), что и атомы азота, кислорода и фтора в свободном состоянии. [42]
 |
Увеличение размеров А12О3 параллельно ( 1 и перпендикулярно ( 2 оси с в зависимости от дозы облучения. [43] |
Ионизация и возбуждение электронов, производимые при прохождении быстрых частиц или у-излучения через кристаллическую решетку, не влияют на обычные технические свойства керамик в заметной степени. Однако электроны, выбитые из атомов кристаллической решетки, могут захватываться в дефектах с образованием центров окрашивания или областей с переменными оптическими абсорбционными характеристиками. Этот эффект может иметь большое значение в тех областях техники, где применяются оптические стекла. [44]
Поскольку энергия возбуждения электронов в молекулах равна десяткам электрон-вольт, колебательная энергия - десятым, а вращательная - тысячным долям электрон-вольта, то возбуждение электронов невозможно без одновременного возбуждения колебательного и вращательного движения. Поэтому на каждый электронный переход накладываются многочисленные колебательные и вращательные переходы, и обусловленный всеми этими переходами спектр будет электронно-колебательно-вращательным. По тем же соображениям поглощение в инфракрасной области сопровождается изменением колебательной и вращательной энергии молекул, и спектр является колебательно-вращательным. [45]
Страницы: 1 2 3 4