Трутона

Cтраница 1

Трутона (8.33), но зато отчетливее определяет принадлежность вещества к той или иной группе термодинамически подобных веществ. [1]

Трутона); но в соответствии с уравнением (11.35) уравнение (11.38) означает, что мольная теплота парообразования жидкости пропорциональна температуре ее кипения, причем коэффициент пропорциональности не зависит от природы вещества. [2]

Схема фазовых переходов получаем. [3]

Трутона говорит о том, что изменение упорядоченности при переходе из жидкого состояния в газообразное у большинства веществ примерно одинаково. Это правило соблюдается для неассоциированных жидкостей. [4]

Трутона, и относительно его обычно принимается допущение, что его значение в условиях равных давлений пара для различных веществ в первом приближении постоянно или, точнее, является некоторой слабой функцией температуры. Естественно, что допущение ( 4), требующее не равенства, а только пропорциональности значений его для двух веществ, будет значительно более строгим. Допущения ( 3) и ( 5) по сравнению с ним значительно менее строги. Интегрирование уравнения ( 2) при этих трех допущениях приводит к следующим трем уравнениям. [5]

Зависимости продольной К и сдвиговой г вязкостей от скорости деформации растяжения е или сдвига Y соответственно. [6]

Трутона ( К3ц), то в нелинейной области зависимости принципиально различны: А, возрастает, а ч ] убывает с увеличением скорости. [7]

Трутона, в связи с тем, что для ассоциированных жидкостей в теплоту испарения включается теплота, требующаяся для распада аесоциатов. Известны случаи, но более редкие, когда при испарении происходит объединение молекул в газовой фазе, что приводит к понижению энтропии испарения. [8]

Трутона, согласно к-рому отношение молекулярной теплоты испарения К к абс. К / Т; const ( здесь 7, LJM, L - теплота испарения); ф-ла Этвеша, выражающая зависимость между молярным объемом Vm и изменением коэфф. Однако для большинства жидкостей эти закономерности выполняются весьма приближенно. [10]

Трутона ( для недиссоциирующих жидкостей N 21), R - газовая постоянная ( 1 987 кал / град - моль), a q - требуемое расстояние между пиками, выраженное числом средне - квадратичных отклонений. Эту методику, хотя она и является весьма полезной, можно использовать только при разделении очень близких соединений с известными точками кипения. Хоар и Парнел [66] описали методику определения оптимальной температуры колонки, которая основана на анализе графиков, показывающих зависимость логарифмов удерживаемых объемов от логарифмов давлений насыщенных паров растворенных веществ. Такие расчеты полезны только в том случае, если заранее известны давления паров, что для соединений, представляющих интерес в биохимическом отношении, бывает довольно редко. Чаще удерживаемые объемы определяют при нескольких температурах и по графику зависимости lg Vg от 1 / Т находят оптимальные условия разделения. [11]

Юнга, а также и Трутона, и близки приведенные температуры плавления. Поэтому (8.40) и (8.41) не приходится рассматривать как независимые условия подобия. [12]

Если жидкость подчиняется правилу Пикте - Трутона ( относительно по-оянства энтропии испарения см. учебник физической химии), т.е. ее поведе-приблнжается к идеальному, то а можно рассчитать также, зная темпера-ры кипения ( в градусах Кельвина) чистых компонентов. [13]

Однако последнее меньше, чем требует правило Пикте - Трутона; причины такого отклонения будут выяснены далее. То обстоятельство, что энтропия плавления значительно ниже, чем энтропия испарения, связано с тем, что при плавлении почти не происходит изменения объема. [14]

Следовательно, в отличие от жидкометаллических теплоносителей, ионные теплоносители подчиняются правилу Пикта и Трутона. [15]

Страницы: 1 2 3