Тэйлор

Cтраница 1

Горение пороховой стружки в заряде малой плотности, помещенном в длинную стеклянную трубку. [1]

Тэйлор не учитывает, что и температура кипения тэна ( 270 С) много ниже, чем неизвестная ( но во всяком случае большая, чем у тексогена ( ЖРС) ] температура кипения октогена. [2]

Тэйлор [31] и Кван [32] привели и другие аналогичные примеры. [3]

Проверка уравнения Ело. [4]

Тэйлор и Тон [88] интерпретировали медленную хемосорбцию и форму уравнения для нее как результат образования некоторого числа центров при первом же контакте газа с поверхностью, за которым следует их разрушение. [5]

Тэйлор с сотрудниками [30] нашли, что гексадейтеробензол может быть получен при пропускании ( 200) смеси паров бензола и тяжелой воды иад никелем, нанесенным на кизельгур. Кроме того, бензол оказывается загрязненным более высокомолекулярными продуктами, по-видимому, преимущественно дифенилом. На металлических и окисных катализаторах углоно-дороды подвергаются частичному крекингу. [6]

Тэйлор обнаружил факты, указывающие на то, что в катализе участвует лишь незначительная часть поверхности твердого катализатора. [7]

Тэйлор выдвинул общую теорию адсорбции, согласно которой: а) для хемосорбции необходима энергия активации Е б) скорость хемосорбции зависит в первую очередь от Е, а также от температуры, давления газа, природы и неоднородности поверхности адсорбента. [8]

Тэйлор [46] обнаружил далее такую зависимость количества адсорбирующегося на поверхности никеля водорода от температуры и давления, которую можно легче всего объяснить различной способностью разных участков поверхности никеля удерживать водород. Это наводило на мысль о существовании разновалентных участков поверхности. [9]

S. Дублетная модель ( реберная ориентация циклогексана ( по Баландину. [10]

Тэйлор и Йедданапалли 4Т нашли величину 24 000 кал / мол для окиси хрома и 25 000 - 30 000 кал / мол для окиси ванадия. [11]

Тэйлор и йедданапалли 4Т также полагали, что высокая энергия активации реакции дегидрогенизации циклогексана на окисных катализаторах еще не доказывает иного механизма реакции по сравнению с тем, который имеет место на платине. Они считали, что такое повышение величины энергии активации в случае окисных катализаторов вызвано иной теплотой десорбции водорода на поверхности окисных катализаторов по сравнению с металлическими. [12]

Тэйлор с сотрудниками [43] полагали, что если пропускать смесь паров бензола и окиси дейтерия при 200 над никелем, нанесенным на кизельгуре, то получается чистый дейтеробензол. Проверка [44] показала, что уже при 150 образуются водород и углекислота. Бензол загрязнен более высокомолекулярными продуктами, главным образом дифенилом. Углеводороды, как правило, подвергаются частичному крекингу на металлических и окис-ных катализаторах. [13]

Тэйлор и Кроветти [7] нашли, что N-окись никотинамида реагирует со смесью РС15 и РОС13 давая 2-хлорникотинонитрил с умеренным выходом. [14]

Тэйлор и Квинни предложили и выполнили эксперимент, который исключил трудности, присущие эксперименту Геста. [15]

Страницы: 1 2 3 4