Адсорб-тиво

Cтраница 1

Основное допущение теории внутреннего переноса адсорб-тива состоит в предположении о наличии локального равновесия между концентрацией адсорбтива в твердой фазе а и его концентрацией в газовой фазе, заполняющей поровое пространство в рассматриваемом объеме внутри частицы сорбента. Запись этого постулата в виде уравнения изотермы адсорбции a f ( C) не содержит индекса равновесия (), поскольку здесь имеется в виду локальное равновесие между газовой и твердой фазами при отсутствии общего равновесия в процессе переноса адсорбтива внутри частицы адсорбента. [1]

Предельно выпуклая изотерма адсорбции.| Квазистационарный профиль концентрации адсорбтива поперек отработанной зоны сферического зерна при послойном характере адсорбции. [2]

Во всех приведенных решениях поля концентраций адсорб-тива в газовой фазе внутри пористой структуры адсорбента пересчитываются в нестационарные поля содержания целевого компонента в твердой фазе по уравнению изотермы адсорбции, которая для приведенных решений принималась линейной. [3]

Ориентация дифильных молекул на поверхности адсорч бентов. [4]

Адсорбция зависит и от строения молекул адсорб-тива. [5]

Каждый активный участок, адсорбируя молекулу адсорб-тива, становится уже не способным к дальнейшей адсорбции. Таким образом, на поверхности адсорбента образуется лишь мономолекулярный слой адсорбтива. [6]

Обычно наибольшие количества тепла выделяются при адсорбции самых первых порций адсорб-тива. [7]

Рассмотрим теперь случай, когда адсорбция происходит в ограниченном объеме F0 с начальной концентрацией адсорб-тива CQ. Эксперимент в этих условиях имеет известные преимущества. [8]

Следовательно, в случае адсорбции газов на цеолитах механизм-адсорбции близок к полному объемному заполнению пор адсорб-тивом. Это указывает на то, что в случае адсорбции газов при температуре, значительно превышающей критическую, даже в предельном случае только часть порового пространства адсорбци-онно-активная. Можно предположить, что в этом случае объемнре заполнение наиболее мелких пор сопровождается выстиланием поверхности переходных пор слоем адсорбтива. Характерно, что изотерма адсорбции азота при - 196 С в линейной системе координат проходит параллельно изотерме адсорбции азота в газовой области, и, следовательно, константа В сохраняет свое значение как для газовой, так и для паровой области. [9]

Объем между эквипотенциальной поверхностью и поверхностью адсорбента определяют, проводя адсорбцию при температуре ниже критической для выбранного адсорб-тива. В этом случае адсорбтив находится в жидком состоянии. Его масса может быть определена взвешиванием адсорбента до и после адсорбции. [10]

Схема сорбционной установки. [11]

Величина АН, найденная в процессе адсорбции, характеризует количество и активность групп на поверхности адсорбента, способных реагировать с адсорб-тивом. [12]

Схема сорбционной установки. [13]

Величина АЯ, найденная в процессе адсорбции, характеризует количество и активность групп на поверхности адсорбента, способных реагировать с адсорб-тивом. [14]

В процессе десорбции адсорбтив удаляется из угольного слоя неравномерно: сразу после нагревания из угля вытесняется основное количество вещества, десорбция же остаточного адсорб-тива требует длительного времени и большого расхода водяного пара. Поэтому процесс десорбции угля нецелесообразно вести до остаточного количества адсорбированного вещества ниже того, которое обеспечивает заданный технологический режим. При этом продолжительность процесса десорбции принимается из опытных данных с учетом удерживающей способности угля по отношению к рекуперируемому растворителю и зависимости скорости процесса десорбции от параметров десорбирующего пара. [15]

Страницы: 1 2