Cтраница 1
Убыль термодинамических потенциалов в равновесном процессе, протекающем при постоянстве тех или иных термодинамических параметров ( р, Т, v, S), равна максимальной полезной работе, произведенной системой. [1]
Согласно второму закону термодинамики, направление термодинамического процесса определяется убылью термодинамического потенциала системы. Следовательно, любой самопроизвольный химический процесс сопровождается убылью термодинамического потенциала системы и глубина протекания этого процесса может быть количественно охарактеризована величиной его убыли. [2]
Гиббса, Гельмгольца): любой самопроизвольный термодинамический процесс сопровождается убылью термодинамического потенциала и протекает вплоть до установления минимума последнего. [3]
Работа, совершаемая системой при изотермически-изобарическом обратимом процессе ( dT dp 0), равна убыли термодинамического потенциала. [4]
Но при обратимом изотермически-изохорическом процессе убыль свободной энергии системы, а при обратимом изотермически-изобарическом процессе убыль термодинамического потенциала системы равна максимальной полезной работе L, которую может совершить система над внешним источником работы. Поэтому можно также сказать, что мерой химического сродства участвующих в реакции веществ является максимальная полезная работа, которая может быть произведена над внешним объектом работы в результате химической реакции между этими веществами при обратимом ее проведении. [5]
Максимальная полезная работа, отдаваемая неоднородной системой во вне в результате обратимого изотермически-изобарического процесса, равняется убыли термодинамического потенциала системы. [6]
Максимальная полезная работа системы при изохорно-изотер-мическом процессе равна убыли свободной энергии, а при изобарно-изотермическом процессе - убыли термодинамического потенциала системы. [7]
Из уравнения (1.5.5) следует, что возрастание дополнительной работы деформации ef / - daf / (1.2.25) при dT О соответствует убыли термодинамического потенциала Гиббса. [8]
Приведенная в начале данного раздела перефразировка закона термодинамического равновесия показывает, что тенденция к производству системой работы и к отдаче тепла сопряжена с убылью термодинамического потенциала. [9]
Максимальная полезная работа, которую может совершить система при изотермическом превращении, равна убыли свободной энергии, если система находится при постоянном объеме, или убыли термодинамического потенциала, если система находится при постоянном давлении. [10]
Только что высказанный фундаментальный закон термодинамического равновесия иначе можно выразить так: самопроизвольно возникают только такие процессы, которые, по крайней мере в начальный момент, приводят к убыли термодинамического потенциала. [11]
Размерность энтропии Дж / ( моль - К), как и теплоемкости веществ. Убыль термодинамических потенциалов в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров ( S и v, S и р, Т и v, Т и р), равна максимальной работе, произведенной системой. [12]
Из сделанных определений с очевидностью следует, что для полностью активированной системы фактически производимая работа равна максимальной работе и, стало быть, изменение термодинамического потенциала равно нулю. Для всякой другой системы убыль термодинамического потенциала определяет собой работу, которую могли бы произвести неуравновешенные силы, если бы мы эти силы уравновесили. [13]
Согласно второму закону термодинамики, направление термодинамического процесса определяется убылью термодинамического потенциала системы. Следовательно, любой самопроизвольный химический процесс сопровождается убылью термодинамического потенциала системы и глубина протекания этого процесса может быть количественно охарактеризована величиной его убыли. [14]
Величина Гт п для пузырька пара, образующегося Е жидкости, может быть оценена следующим образом. При постоянных давлениях и температуре, равных соответственно р, Т, минимальная полезная внешняя работа равна убыли термодинамического потенциала Ф / - TS. [15]