Увеличение - кислотность - среда
Cтраница 3
Второй вывод, который можно сделать из данных, приведенных в табл. 3.1, заключается в том, что с увеличением кислотности среды для всех изученных соединений степень внутримолекулярного превращения падает и, следовательно, межмолекулярный механизм становится основным. При сопоставлении СВП, полученной для одних и тех же нитрозоаминов в серной и соляной кислоте, было установлено, что в соляной кислоте перегруппировка протекает в основном по межмолекулярному механизму. [31]
При переходе от CF3COOD к D2 SO4 реакция изотопного обмена водорода метильных групп гептаметилбензолониевого иона резко замедляется [102], поскольку с увеличением кислотности среды падает вероятность отрыва протона с регенерацией сопряженного основания. [32]
УФ-спектроскопия и физико-химический анализ продуктов гидролиза при значениях рН 7 показали, что при относительно низких температурах ( 50 С) с увеличением кислотности среды скорость гидролиза заметно увеличивается и при высоких температурах ( 140 С) уже в течение 6 час 1-оксиэтил - 2-нонил - 2-имидазолин практически нацело гидролизуется с образованием каприновой кислоты и гидрохлорида уЗ - оксиэтилэтилендиамина. [34]
УФ-спектроскопия и физико-химический анализ продуктов гидролиза при значениях рН 7 показали, что при относительно низких температурах ( 50 С) с увеличением кислотности среды скорость гидролиза заметно увеличивается и при высоких температурах ( 140 С) уже в течение 6 час 1-оксиэтил - 2-нонил - 2-имидазолин практически нацело гидролизуется с образованием каприновой кислоты и гидрохлорида / 3-оксиэтилэтилендиамина. [36]
УФ-спектроскопия и физико-химический анализ продуктов гидролиза при значениях рН 7 показали, что при относительно низких температурах ( 50 С) с увеличением кислотности среды скорость гидролиза заметно увеличивается и при высоких температурах ( 140 С) уже в течение 6 час 1-оксиэтил - 2-нонил - 2-имидазолин практически нацело гидролизуется с образованием каприновой кислоты и гидрохлорида / J-оксиэтилэтилендиамина. [38]
Так как солянокислый гидроксиламин обладает практически нейтральной реакцией, а образующийся оксим не является сильным основанием, то ход реакции легко контролировать по увеличению кислотности среды за счет выделения хлористого водорода. [39]
Как показали исследования Соколова34, при гидролизе дифункциональных мономеров образованию циклических соединений способствуют: избыток воды, повышенная растворимость продуктов гидролитического разложения в среде гидролизата, увеличение кислотности среды, наличие функциональных групп у кремния и увеличение молекулярного веса радикалов, связанных с кремнием. Например, дифенилдихлорсилан ( в отличие от диметилдихлорсилана) образует при гидролизе преимущественно циклические тримеры и тетрамеры. [40]
В результате работ по изучению механизма радикальных реакций, проведенных в 60 - х годах, было установлено, что за редким исключением в этих превращениях реакционная способность радикалов растет при введении электроноакцепторных заместителей и увеличении кислотности среды или уменьшении электронодонорных свойств растворителя. [41]
Одним из основных факторов, влияющих на состав продуктов гидролиза, является рН реакционной среды. Увеличение кислотности среды ( до известного предела) увеличивает выход циклосилоксанов. В случае гидролиза при недостатке воды или в концентрированной соляной кислоте образуются в основном хлоролигомеры. [42]
Взаимодействие ванадия ( V) с БФГА и другими реактивами, содержащими гидроксамовую группировку, происходит в довольно широком интервале значений рН, причем характер взаимодействия зависит от концентрации водородных ионов. Увеличение кислотности среды сопровождается батохромным эффектом и повышением чувствительности реакции. [43]
Пероксоком-плексы образуют преимущественно элементы IVB -, VB -, VIB - и УПШ-групп периодической системы, бор и уран. Увеличение кислотности среды приводит, как правило, к уменьшению числа пе-роксогрупп во внутренней сфере. [44]
Однако одновременно увеличивается концентрация своб. С увеличением кислотности среды, как правило, увеличивается концентрация наиб, активных МОХ, однако уменьшается концентрация своб. Поэтому в слабокислой среде диазотируют более основные амины, в сильнокислой - менее основные, в конц. Чтобы увеличить скорость последней р-ции, среду разбавляют ледяной СН3СООН, сдвигая равновесие в сторону образования своб. [45]
Страницы: 1 2 3 4