Увеличение - концентрация - ион - водород
Cтраница 2
С увеличением концентрации ионов водорода ( рН 3) потенциал разряда становится положительнее и делается возможным выделение газообразного водорода. [17]
С увеличением концентрации ионов водорода одновременно возрастает концентрация ионов хлора. Рассчитайте потенциал 2С1 - / С12 в 2 М растворе НС1, предполагая, что давление хлора над раствором равно 1 атм. [18]
При увеличении концентрации ионов водорода в растворе равновесие сдвигается в сторону образования иона Мп2, и если бы в результате реакции окисления вещества перманганатом калия КМпО4 в кислой среде и образовался бы оксид марганца ( IV), то он восстановился бы сразу же до Мп2 ввиду большой концентрации ионов водорода. При малых же концентрациях ионов Н равновесие сдвигается в сторону образования оксида марганца ( IV) МпО2, что и наблюдается при ведении реакции в щелочной или нейтральной среде. [19]
При увеличении концентрации ионов водорода в растворе равновесие сдвигается в сторону образования иона Мп2 и, если бы в результате реакции окисления вещества перманганатом калия КМпО4 в кислой среде и образовался бы оксид марганца ( IV), то он восстановился бы сразу же до Мп2 ввиду большой концентрации ионов водорода. При малых же концентрациях ионов Н равновесие сдвигается в сторону образования оксида марганца ( IV) МпО2, что и наблюдается при ведении реакции в щелочной или нейтральной среде. [20]
Вообще говоря, увеличение концентрации ионов водорода [ Н ] должно было бы в соответствии с уравнением ( 35 1) привести к уменьшению перенапряжения; однако, поскольку [ Н ] в данном случае совпадает с концентрацией электролита с, увеличение концентрации ионов водорода приводит одновременно и к сжатию двойного слоя, а согласно уравнению ( 29 1) и к уменьшению tylt что увеличивает перенапряжение. Поскольку предлога-рифмические коэффициенты в обоих уравнениях одинаковы, эти эффекты взаимно уничтожаются, и перенапряжение водорода не меняется. [21]
Таким образом, увеличение концентрации ионов водорода приводит к возрастанию окислительного потенциала данной системы. [22]
Увеличение концентрации кислоты сопровождается увеличением концентрации ионов водорода в растворе, тогда как увеличение концентрации соли уменьшает ее. [23]
Показать, что при увеличении концентрации ионов водорода в стаканах осадки растворяются. Показать, что некоторые гидроокиси переходят в раствор и при избытке ионов гидроксила. [24]
Прибавленная к воде кислота вызывает увеличение концентрации ионов водорода и уменьшает концентрацию гидроксильных ионов, а ионное произведение воды остается постоянным. Прибавленная к воде щелочь, наоборот, вызывает уменьшение концентрации ионов водорода. Следовательно, увеличение концентрации одного из ионов воды неизбежно вызывает соответствующее уменьшение концентрации другого иона. [25]
Реальный потенциал увеличивается [2] с увеличением концентрации ионов водорода; в 1 М растворе H2S04 он составляет 1 02 в, а в 8 М растворе H2S04 он равен 1 30 в. С увеличением концентрации щелочи в растворе потенциал становится более отрицательным. V В среде 1 3 и 5 М растворов NaOH реальный ред-окс-потенциал [3] составляет соответственно - 0 74; - 0 85 и - 0 86 в. Таким образом, в щелочной среде VIV проявляет сильно выраженные восстановительные свойства. [26]
Реальный потенциал увеличивается [2] с увеличением концентрации ионов водорода; в 1 М растворе H2S04 он составляет 1 02 в, а в 8 М растворе H2S04 он равен 1 30 в. С увеличением концентрации щелочи в растворе потенциал становится более отрицательным. [27]
Соотношение (3.68) показывает, что с увеличением концентрации ионов водорода дробь [ Ind - ] / [ Hind ] будет уменьшаться и интенсивность желтой окраски поэтому также будет уменьшаться; если кислотность раствора снижать, то отношение [ Ind - ] / [ Hind ] будет расти и интенсивность желтой окраски будет увеличиваться. [28]
Соотношение (3.68) показывает, что с увеличением концентрации ионов водорода дробь [ Ind - ] / [ Hind ] будет уменьшаться и интенсивность желтой окраски поэтому также будет уменьшаться; если кислотность раствора снижать, то отношение [ Ind ] / [ Hind ] будет расти и интенсивность желтой окраски будет увеличиваться. [29]
Из него видно, что при увеличении концентрации ионов водорода значение Еп будет смещаться в положительном направлении, причем в общем случае зависимость Е0 от In [ H ] нелинейна. [30]
Страницы: 1 2 3 4