Cтраница 3
Кислота, прибавленная к воде, вызывает увеличение концентрации ионов водорода и тем самым уменьшение концентрации гидроксильных ионов; ионное произведение воды остается при этом величиной постоянной. Прибавленная к воде щелочь вызывает уменьшение концентрации ионов водорода. Итак, увеличение концентрации одного из ионов воды неизбежно связано с соответствующим уменьшением концентрации другого ее иона. Не может быть водного раствора, в котором величина [ Н ] или ЮН - ] равна нулю, так как превращение одного из множителей ионного произведения воды в нуль приводит к превращению в нуль и самого произведения. [31]
Кислота, прибавленная к воде, вызывает увеличение концентрации ионов водорода и тем самым уменьшение концентрации гидроксильных ионов; ионное произведение воды остается при этом величиной постоянной. Прибавленная к воде щелочь вызывает уменьшение концентрации ионов водорода. Итак, увеличение концентрации одного из ионов воды неизбежно связано с соответствующим уменьшением концентрации другого ее иона. Не может быть водного раствора, в котором величина [ Н ] или [ ОН - ] равна нулю, так как превращение одного из множителей ионного произведения воды в нуль приводит к превращению в нуль и самого произведения. [32]
Из этого уравнения следует, что при увеличении концентрации ионов водорода концентрация катионов [ R ] растет, а концентрация анионов [ RO j снижается. Относительное число катионов и анионов в растворе амфолитов зависит от рН среды. [33]
Из уравнения (V.41) следует, что при увеличении концентрации ионов водорода концентрация катионов [ R ] сильно возрастает, а концентрация анионов [ RO - ] уменьшается. Относительное количество катионов и анионов в растворе амфотерного электролита зависит от рН среды. [34]
Из уравнения (11.3) следует, что при увеличении концентрации ионов водорода концентрация катионов [ R ( ] сильно возрастает, а концентрация анионов [ RO - ] уменьшается. Относительное количество катионов и анионов в растворе амфотерного электролита зависит от рН среды. [35]
Из уравнения (V.38) следует, что при увеличении концентрации ионов водорода концентрация катионов [ R ] сильно возрастает, а концентрация анионов [ RO - ] уменьшается. Относительное количество катионов н анионов в растворе амфотерного электролита зависит от рН среды. [36]
Из уравнения (13.3) следует, что при увеличении концентрации ионов водорода концентрация катионов [ R ] сильно возрастает, а концентрация анионов [ RO - ] уменьшается. Относительное количество катионов и анионов в растворе амфотерного электролита зависит от рН среды. [37]
Соль слабою основания и сильной кислоты гидролизуется с увеличением концентрации ионов водорода в растворе. Из приведенных примеров следует, что реакция среды в результате гидролиза определяется тем продуктом гидролиза, который является сильным электролитом. [38]
Солъ слабою основания и сильной кислоты гидролизуется с увеличением концентрации ионов водорода в растворе. Из приведенных примеров следует, что реакция среды в результате гидролиза определяется тем продуктом гидролиза, который является сильным электролитом. [39]
Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется с увеличением концентрации ионов водорода в растворе. Из приведенных примеров следует, что реакция среды в результате гидролиза определяется тем продуктом гидролиза, который является сильным электролитом. [40]
Из полученных данных видно, что растворимость повышается с увеличением концентрации ионов водорода. [41]
Из уравнения ( 107) следует, что при увеличении концентрации ионов водорода концентрация катионов [ R ] сильно возрастает, а концентрация анионов [ RO - ] уменьшается. Относительное количество катионов и анионов в растворе амфо-терного электролита зависит от рН среды. [42]
Из уравнения ( 48) следует, что по мере увеличения концентрации ионов водорода и уменьшения концентрации нашатыря отрицательный потенциал цинкового электрода становится более положительным. Таким образом, уменьшение рН раствора является отрицательным фактором, снижающим потенциал цинкового электрода. [43]
Значения ( 3 комплексных ионов Bi ( NO3) - с увеличением концентрации ионов водорода в растворе возрастают, поскольку дегидратирующие свойства ионов водорода способствуют процессам комплексообразования. [44]
Принцип Ле Шателье указывает на возможность смещения равновесия в сторону образования свободного хлора при увеличении концентраций ионов водорода и хлора. Расчет в ответе 3 - 133 показал, что хлор образоваться не может. И хлор, действительно, не образуется при стандартных условиях. [45]