Увеличение - концентрация - водородный ион
Cтраница 1
Увеличение концентрации водородных ионов вызывает соответствующее уменьшение концентрации гидроксид-ионов, и наоборот. Равновесие между ионами Н и ОН - существует не только в воде, но и во всех водных растворах. Поэтому указанное соотношение может характеризовать кислотность и основность различных сред. [1]
Увеличение концентрации водородных ионов вызывает соответствующее уменьшение концентрации гидроксид-ионов, и наоборот. Равновесие между ионами Н и ОН существует не только в воде, но и во всех водных растворах. Поэтому соотношение (2.74) может характеризовать кислотность и основность различных сред. [2]
С увеличением концентрации водородных ионов и температуры в щелоках возможны окислительно-восстановительные процессы, ведущие к образованию окиси и закиси азота, сопровождающиеся понижением значения рН среды и ускорением процесса разложения. [3]
 |
Зависимость константы диссоциации воды Kv от температуры t ( LC. [4] |
Это означает, что увеличение концентрации водородных ионов вызывает соответствующее уменьшение концентрации гидроксид-ионов, и наоборот. Равновесие между ионами Н и ОН существует не только в чистой воде, но и во всех водных растворах. Поэтому указанное соотношение может характеризовать кислотность и основность различных сред. [5]
Это означает, что увеличение концентрации водородных ионов вызывает соответствующее уменьшение концентрации гидроксид-ионов, и наоборот. Равновесие между ионами Н и ОН существует не только в воде, но и во всех водных растворах. Поэтому указанное соотношение может характеризовать кислотность и основность различных сред. [6]
В сульфатном электролите с увеличением концентрации водородных ионов наблюдается крутой подъем участка кривой соответствующего преимущественному разряду ионов водорода. С возрастанием температуры этот подъем несколько увеличивается. Ход восходящих участков сравнительных поляризационных кривых также отличается. Определяется разрядом Ре ( выход по току железа рН I равен 74), перенапряжение разряда которого с увеличением водородных ионов растет. [7]
Коэффициент распределения возрастает с увеличением концентрации водородных ионов. [8]
Таким образом, вместе с увеличением концентрации водородных ионов протекают реакции обратные диссоциации. Пусть в результате превращения сульфид-ионов в гидросульфид-ионы и в молекулы сероводорода в п раз уменьшается их первоначальная концентрация. [9]
Таким образом, вместе с увеличением концентрации водородных ионов протекают реакции обратные диссоциации. Пусть в результате превращения сульфид-ионов в гидросульфид-ионы и в молекулы сероводорода в п раз уменьшается их первоначальная концентрация. [10]
Из табл. 34 видно, что увеличение концентрации водородных ионов увеличивает процент диализа циркония. Ион NOs не оказывает влияния. Ион SOi образует устойчивые комплексы с цирконием, и процент диализа увеличивается. [11]
Из табл. 19 видно, что увеличение концентрации водородных ионов увеличивает процент диализа циркония. Ион N03 - не оказывает влияния. Ион SO4 образует устойчивые комплексы с цирконием, и процент диализа увеличивается. [12]
Таким образом во всех случаях наблюдается увеличение концентрации водородных ионов под действием эманации. [13]
В общем случае коррозии с водородной деполяризацией увеличение концентрации водородных ионов смещает потенциал в сторону положительных значений и скорость коррозии повышается. В сильнокислых растворах, однако, кислота может выполнять роль окислителя и пассивировать металл, например железо пассивируется в концентрированной H2S04 и олеуме. [14]
При растворении ацетилена в этом растворе наблюдается увеличение концентрации водородных ионов, равное удвоенному количеству ацетилена. [15]
Страницы: 1 2 3 4