Увеличение - концентрация - водородный ион
Cтраница 2
В общем случае коррозии с водородной деполяризацией увеличение концентрации водородных ионов смещает потенциал в сторону положительных значений и скорость коррозии повышается. В сильнокислых растворах, однако, кислота может выполнять роль окислителя и пассивировать металл, например железо пассивируется в концентрированной H2SO4 и олеуме. [16]
Из приведенного уравнения реакции следует, что увеличение концентрации водородных ионов в растворе сместит реакцию влево, а ее уменьшение - вправо. [17]
 |
Схема цепи, включающей стеклянный и каломельный электроды. [18] |
Из этого уравнения реакции следует, что увеличение концентрации водородных ионов в растворе сместит равновесие влево, а ее уменьшение - вправо. [19]
Если бы этот механизм соответствовал действительности, то увеличение концентрации водородных ионов в растворе должно было бы уменьшить скорость реакции образования галоидгидрина. Возрастание концентрации галоидных ионов приводит, как и следовало ожидать, к увеличению количества дигалоидног пороизводного. [20]
Таким образом, изменение цвета окраски является следствием увеличения концентрации водородных ионов в растворе. [21]
Из этих данных следует, что увеличение щелочности рассола ( увеличение концентрации водородных ионов рН) уменьшает скорость коррозии. Однако сильнощелочные рассолы при снижении скорости общей коррозии вызывают сильную точечную коррозию. [22]
При реакции катионов металлов с ЭДТА в водных растворах наблюдается увеличение концентрации водородных ионов. Это приводит к увеличению электропроводности раствора до прохождения точки эквивалентности. Это приводит к снижению электропроводности. [23]
Таким Ъбразом, раствор соли слабой кислоты обладает свойством противодействовать увеличению концентрации водородных ионов. [24]
 |
Кинетика разложения заводских щелоков. [25] |
При подкислепии щелоков ( рН 7) разложение приводит к увеличению концентрации водородных ионов, процесс автокаталитически ускоряется и изменяется его механизм. [26]
Ускорение реакции гидратации в присутствии кислот объясняется тем, что при увеличении концентрации водородных ионов смещается вправо реакция образования оксониевого иона - активной формы окиси этилена. [27]
По аналогии с только что рассмотренным влиянием перемешивания легко показать, что увеличение концентрации водородных ионов приводит к результатам, при которых равновесие ( 5) также сдвигается в сторону снижения концентрации СгО -; таким образом, на выходы по току оказывает отрицательное влияние добавка серной кислоты. Однако, наряду с этим, наличие в растворе ионов SO - в малой концентрации оказывает весьма благоприятное действие на течение катодной реакции восстановления хроматных анионов. [28]
Титрование с флуоресцеином необходимо вести в нейтральном растворе, так как при увеличении концентрации водородных ионов уменьшается диссоциация флуоресцеина и таким образом ослабляется адсорбция его анионов. [29]
С другой стороны, в очень разбавленных растворах кислот скорость разложения снова возрастает вместе с увеличением концентрации водородных ионов. [30]
Страницы: 1 2 3 4