Cтраница 2
Таким образом, dT / dx 0 и температура замерзания раствора понижается с увеличением концентрации растворенного вещества. [16]
В промышленности почти всегда приходится выпаривать растворы, температура кипения которых непрерывно возрастает с увеличением концентрации растворенного вещества. Однако на погруженной в раствор греющей поверхности испарителя ( под слоем жидкости) давление всегда больше, чем в паровом пространстве, где может происходить свободное испарение. Поэтому в зоне нэгрева соответственно повышается температура кипения, особенно при выпаривании в вакууме, что следует учитывать при конструировании выпарных аппаратов. [17]
В промышленности почти всегда приходится выпаривать растворы, температура кипения которых непрерывно возрастает с увеличением концентрации растворенного вещества. Однако на погруженной в раствор греющей поверхности испарителя ( под слоем жидкости) давление всегда больше, чем в паровом пространстве, где может происходить свободное испарение. Поэтому в зоне нагрева соответственно повышается температура кипения, особенно при выпаривании в вакууме, что следует учитывать при конструировании выпарных аппаратов. [18]
Причем при повышении температуры сжимаемость жидкостей, как правило, возрастает, а при увеличении концентрации растворенных веществ - падает. Для учета влияния перечисленных факторов на точность дозирования необходимы не всегда имеющиеся в литературе характеристики дозируемых жидкостей в рабочем диапазоне температур, давлений и концентраций. [19]
В начальный период гидратации коэффициенты тепло - и температуропроводности возрастают, вероятно, за счет увеличения концентрации растворенного вещества, сопровождающейся интенсификацией конвективной и термодиффузной составляющих теплопереноса. Последующее уменьшение А, и а снязано с насыщением, коллоидацией и образованием начальной структуры в цементном растворе. [20]
Температуры плавления сплавов обычно ниже температуры плавления самого легкоплавкого компонента, а температура затвердевания раствора понижается с увеличением концентрации растворенного вещества, и это понижение пропорционально числу растворенных молекул. [21]
Как и всем мембранным методам, обратному осмосу и ультрафильтрации свойственно явление концентрационной поляризации, которое заключается в увеличении концентрации растворенного вещества у поверхности мембраны вследствие преимущественного переноса растворителя через мембрану. В результате происходит падение проницаемости и селективности, сокращается срок службы мембран. Для уменьшения вредного влияния концентрационной поляризации необходимо турбулизовать прилегающий к поверхности мембраны слой жидкости, чтобы ускорить перенос растворенного вещества в ядро разделяемого раствора. Этого добиваются применением в лабораторных установках магнитных мешалок и вибрационных устройств, а в промышленных условиях увеличением скорости протекания жидкости вдоль мембраны и использованием различного рода турбулизаторов. [22]
Посмотрим теперь, как сказывается на повышении и понижении давления паров взаимное влияние температуры раствора и депрессии, вызываемой увеличением концентрации растворенных веществ - аммиаката и мочевины. В области температур до 40 С депрессия, вызываемая повышением концентрации в растворе CO ( NH2) 2 NH3, меньше влияет на давление, чем температура, поэтому с повышением последней давление паров возрастает. Начиная с 46 С и до второго максимума давление паров снова непрерывно возрастает, составляя 13 6 ат при 90 С. Характер падения кривой на участке после второго максимума объясняется тем, что депрессия, вызываемая увеличением в растворе концентрации мочевины, значительно сильнее влияет на величину давления паров, чем повышение температуры. [23]
При выполнении реакции на предметном стекле с маленькими каплями на скорость образования кристаллов влияет также быстрота испарения растворителя, вызывающая увеличение концентрации растворенных веществ. Кристаллы появляются тем медленнее, чем крупнее капля, так как относительная поверхность испарения у крупных капель меньше, чем у мелких. [24]
Из приведенного выше следует, что для растворов ВаСЬ с ростом концентрации и температуры наблюдается обычная закономерность в изменении всех изучаемых физико-химических свойств: с увеличением концентрации растворенного вещества значения d и 1 ] растут, а с повышением температуры - падают. [25]
Методы, в которых жидкость и образец остаются неподвижными, совершенно непригодны для изучения реакций растворения, так как в этом случае неизбежно торможение реакций за счет увеличения концентрации растворенных веществ у поверхности раздела фаз, не говоря уже о невозможности отбора надежной средней пробы раствора на анализ. Кроме того, при изучении этим методом реакций, идущих с участием газовой фазы, невозможно ни насыщение раствора реагирующим газом, ни удаление газообразных продуктов с поверхности растворяющегося вещества. При этом имеет место совершенно случайный гидродинамический режим перемешивания и невозможно устранить неопределенность влияния конвекции. [26]
Основными факторами, оказывающими влияние на скорость обратного осмоса, являются природа и концентрация разделяемого раствора, гидродинамические условия, температура и рабочее давление. Увеличение концентрации растворенных веществ приводит к повышению осмотического давления раствора, что снижает эффективную движущую силу. В процессе разделения растворов через мембрану проходит преимущественно растворитель, что приводит к увеличению концентрации растворенного вещества у поверхности мембраны. [27]
Для достижения минимума поверхностной энергии поверх-ностно - актНвное вещество должно концентрироваться у поверхности жидкости или твердого тела. Увеличение концентрации растворенных веществ, понижающих поверхностное натяжение, у поверхности жидких и твердых тел называется адсорбцией. Она может происходить не только на свободной поверхности жидкости, но и на поверхности соприкосновения двух жидкостей или на поверхности раздела жидкости и твердого тела. Для адсорбции необходимо только, чтобы растворенное вещество понижало поверхностное натяжение на данной поверхности. Адсорбция может происходить также и из газов. [28]
По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора и обратно пропорционально его объему. С увеличением концентрации растворенного вещества увеличивается осмотическое давление раствора; с увеличением объема раствора осмотическое давление уменьшается. Таким образом, к осмотическому давлению приложим закон Бойля - Мариотта. [29]
По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора и обратно пропорционально его объему. С увеличением концентрации растворенного вещества осмотическое давление раствора возрастает, а с ростом объема раствора - уменьшается. Следовательно, к осмотическому давлению приложим закон Бойля - Мариотта. [30]