Увеличение - концентрация - растворенное вещество
Cтраница 3
Уравнение Рауля хорошо оправдывается для разбавленных растворов. С увеличением концентрации растворенного вещества наблюдается все большее отклонение от уравнения Рауля. [31]
По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора и обратно пропорционально его объему. С увеличением концентрации растворенного вещества возрастает осмотическое давление раствора; с увеличением объема раствора осмотическое давление уменьшается. Таким образом, к осмотическому давлению приложим закон Бойля-Мариотта. [32]
При увеличении концентрации растворенного вещества абсолютное количество жидкости в капсулах возрастает втрое. Необычным является изменение распределения капсул по размерам и их среднего размера при увеличении концентрации раствора. В области малых концентраций капсулы мельче, с ростом концентрации число крупных капсул и их размеры увеличиваются. Однозначному толкованию этот эффект не поддается, нуждается в дальнейших исследованиях, но имеет-важное прикладное значение, которое будет рассмотрено ниже. В табл. 1.5 представлены данные о капсулировании в пленках сополимеров ТФХЭ и ВДФ растворов различных твердых веществ в 1 2-дихлорэтане. [33]
В начальный момент времени процесс растворения идет с большой скоростью. По мере увеличения концентрации растворенного вещества возрастает скорость обратного процесса - выделения вещества из раствора и осаждения его на исходном кристалле. Если количество растворяемого вещества достаточно велико, то наступит момент динамического равновесия, когда скорости растворения и осаждения станут одинаковыми и дальнейшее увеличение концентрации раствора при данных условиях окажется невозможным. Раствор, в котором при данных условиях невозможно дальнейшее растворение вещества, называется насыщенным относительно данного вещества. Таким образом, насыщенный раствор можно определить как раствор, находящийся в равновесии с осадком растворяемого вещества. Концентрация насыщенного раствора определяет растворимость вещества при данной температуре. Растворы с меньшей концентрацией называются ненасыщенными. [34]
Линейная изотерма адсорбции ( кривая /) предпочтительна для жидкостной адсорбционной хроматографии. В этом случае увеличение концентрации растворенного вещества ( пробы) не вызывает изменения времени удерживания, гак как скорость адсорбции остается постоянной. [35]
Линейная изотерма адсорбции ( кривая 1) предпочтительна для жидкостной адсорбционной хроматографии. В этом случае увеличение концентрации растворенного вещества ( пробы) не вызывает изменения времени удерживания, так как скорость адсорбции остается постоянной. [36]
Сильное испарение растворителя из раствора, обусловленное большим отношением поверхности раствора к его объему в случае малых объемов жидкости. Это приводит к увеличению концентрации растворенного вещества. [37]
Оно заключается в увеличении концентрации растворенного вещества у поверхности мембраны вследствие преимущественного переноса растворителя через мембрану. В результате падает удельная производительность ( проницаемость) и селективность мембран, снижается срок их службы. Для уменьшения отрицательного влияния концентрационной поляризации турбулизируют прилегающий к поверхности мембраны слой жидкости, чтобы ускорить перенос растворенного вещества в ядро разделяемого раствора. [38]
 |
Зависимость поверхностного натяжения концентрированных водных растворов гидроокиси натрия от концентрации при 18. [39] |
Боль - g шинство веществ при растворении в том или ином растворителе вызывает сравнительно небольшие изменения его поверхностного § 80 натяжения. Поверхностное натяжение раствора с увеличением концентрации растворенного вещества может как возрастать, так понижаться. [40]
Поскольку процесс конденсации всегда связан с выделением тепла ( ДЯКОЯД 0), производная, стоящая в левой части этого уравнения, положительна. Это означает, что с увеличением концентрации растворенного вещества температура кипения раствора повышается. [41]
Так как производная d i3 / dcs всегда положительна, один из двух других членов, но не облзательно оба, должен быть отрицательным. Поэтому возможно, что при увеличении концентрации растворенного вещества парциальное давление пара одного из компонентов смешанного растворителя будет возрастать. [42]
Как следует из табл. VIII-7, величина В может быть больше или меньше нуля. Последний случай имеет место, если вязкость раствора уменьшается с увеличением концентрации растворенного вещества. [43]
Кривая 1 соответствует случаю, когда с увеличением концентрации растворенного вещества пропорционально увеличивается количество вещества, адсорбированного из раствора. Кривая 2 представляет собой изотерму Ленгмюра, соответствующую случаю сравнительно больших концентраций, когда увеличение концентрации растворенного вещества вызывает непропорциональное увеличение его доли, находящейся в адсорбированном состоянии. [44]
Потенциал вещества А в растворе должен быть равен, его потенциалу в газовой фазе, находящейся в равновесии с раствором; поэтому определенный таким образом молекулярный вес растворенного вещества должен быть равен его молекулярному весу в газовой фазе. Сделанный вывод справедлив, даже если растворенное вещество присутствует главным образом в виде стабильного соединения с растворителем, хотя в этом случае при увеличении концентрации растворенного вещества отклонение от предельной зависимости будет возрастать быстрее. [45]
Страницы: 1 2 3 4