Увеличение - концентрация - хлор-ион
Cтраница 1
Увеличение концентрации хлор-ионов приводит к уменьшению тинд по уравнению 1 / тиня - / С [ С1 - ], Величина 1 / тинд трактуется как скорость процессов разрушения пассивного состояния. [1]
С увеличением концентрации хлор-ионов в растворе или при переходе к более сильным комплексообразователям ( аммиак) анодные кривые смещаются в отрицательном направлении потенциалов. [2]
С увеличением концентрации хлор-ионов до 2000 мг / л потенциал перепассивации сталей остается неизменным. Однако, если у стали XI8HI0T ток пассивного состояния практически не изменяется, то у стали КО-3 в области потенциалов от 0 95 до 1 05 В наблюдается его повышение на порядок. Эти результаты подтверадены длительными коррозионными испытаниями. [3]
Таким образом, увеличение концентрации хлор-иона в растворе путем введения определенных количеств хлористого аммония ведет к наиболее полному переходу их в соединения типа указанного комплекса, а следовательно, и к уменьшению возможности образования галлатов. Экспериментальные данные подтвердили эти выводы, и на основании их нами был выработан следующий метод работы. [4]
 |
Зависимость адсорбции хлор-ионов на поверхности стали 12Х18Н10Т от концентрации NaCl и длительности выдержки ( цифры у кривых при потенциале коррозии данные Герасимова В. В. и др. ]. [5] |
Подкисление среды и увеличение концентрации хлор-иона меняет электрохимическую ситуацию. [6]
Оказалось, что при увеличении концентрации хлор-ионов от 0 002 до 0 02 М скорость реакции заметно не менялась. [7]
 |
Анодные потенциостатические кривые стали 18Сг - 14N1 в растворах H2S04 HC1 различных концентраций. [8] |
Повышение плотности тока в пассивной области с увеличением концентрации хлор-ионов ( вертикальные участки кривых 2 - 4) связано, по нашему мнению, с увеличением скорости растворения металла в пассивном состоянии. [9]
Наклон прямых в области анодного растворения при положительных потенциалах с увеличением концентрации хлор-ионов выше 0 5 N практически не меняется. Это подтверждает предположение о том, что торможение анодного процесса на этом участке определяется не химическим растворением пленки и не диффузионным торможением, а перенапряжением процесса образования окис-ного соединения на поверхности анода. [10]
Скорость окисления оксалата ионами Au ( III) уменьшается при увеличении концентрации хлор-иона. [11]
 |
Коррозия свинцовой оболочки в водных растворах, содержащих хлор-ион. [12] |
Следовательно, коррозия свинцовой оболочки под - действием при наличии в растворе хлоридов замедляется по мере увеличения концентрации хлор-иона. [13]
Присутствие в растворе возрастающих количеств ионов хлора и сульфат-ионов депрессирует сорбцию молибдена, причем более резко сказывается увеличение концентрации хлор-ионов, чем сульфат-ионов. [14]
Кинетические закономерности реакции замены диазогруппы на хлор в присутствии хлористой меди приводят, однако, к другому механизму этой реакции. Установлено, что скорость реакции прямо пропорциональна концентрации иона диазония ArN и комплексного аниона CuCl:; , образующегося присоединением хлор-иона к молекуле CuCl. С увеличением концентрации хлор-иона скорость реакции уменьшается прямо пропорционально квадрату его концентрации. Это указывает на то, что ион CuClj - ( образующийся присоединением двух ионов хлора к аниону CuCij) каталитически не активен. Поэтому целесообразно добавлять диазоний постепенно. [15]
Страницы: 1 2