Увеличение - полярность - растворитель
Cтраница 2
 |
Хромофорные группы. [16] |
Это смещение возрастает с увеличением полярности растворителя приблизительно в следующем порядке: насыщенные углеводороды, кетоны, спирты, вода. [17]
Оба процесса замедляются с увеличением полярности растворителя. [18]
Уменьшение скорости реакции с увеличением полярности растворителя объясняется разрушением этих структур при действии полярного растворителя. [19]
 |
Хромофорные группы. [20] |
Это смещение возрастает с увеличением полярности растворителя приблизительно в следующем порядке: насыщенные углеводороды, кетоны, спирты, вода. [21]
Скорость изомеризации возрастает с увеличением полярности растворителя, что является веским доводом в пользу ионного механизма изомеризации. Данные, полученные при изучении изменения оптической активности и радиоактивного обмена, согласуются с механизмом изомеризации с участием тесных ионных пар ( уравне. [22]
Скорость изомеризации возрастает с увеличением полярности растворителя, что является веским доводом в пользу ионного механизма изомеризации. [23]
Скорость реакции значительно возрастает с увеличением полярности растворителя. Небольшие количества фе-ноксила или катализаторов радикалообразующего типа на нее не влияют. [24]
Выход перегруппированного продукта увеличивается с увеличением полярности растворителя. [25]
Для механизма Sn2, однако, увеличение полярности растворителя, как показано, имеет гораздо меньшее значение и приводит лишь к незначительному уменьшению скорости реакции. [26]
Если полоса поглощения соединения смещается при увеличении полярности растворителя к более длинным волнам ( меньшим волновым числам), то говорят о положительной сольвато-хромии. [27]
Установлено [17], что VMH повышается с увеличением полярности растворителя, если атом водорода находится в rpawc - положении по отношению к атому хлора. В случае г мс-конфигурации v MH не изменяется с ростом полярности растворителя или даже понижается. В таблице 2 приведены частоты VNiH в ряде растворителей. Это еще раз подтверждает, что исследованный нами HNiCl ( 1 - Рг3Р) г имеет транс-квадратно-плоскую структуру. [28]
Константа скорости реакции образования водорода растет с увеличением полярности растворителя значительно быстрее константы скорости гомолиза. При пиролизе диизопропилпероксида в газовой фазе выход Н2 незначителен, что подтверждает полярность переходного состояния. [29]
Установлено [17], что VMH повышается с увеличением полярности растворителя, если атом водорода находится в транс-положении по отношению к атому хлора. В случае цмс-конфигурации ммн не изменяется с ростом полярности растворителя или даже понижается. В таблице 2 приведены частоты VN1H в ряде растворителей. Это еще раз подтверждает, что исследованный нами HNiCl ( 1 - Рг3Р) г имеет т / ишс-квадратно-шюскую структуру. [30]
Страницы: 1 2 3 4