Увеличение - полярность - среда
Cтраница 1
Увеличение полярности среды усиливает влияние парамагнитных центров. Например, исследование ингибирующей активности полифенилена, полифенилантрацена, антрацена и церезина, которые содержат разное количество сложноэфирных полярных групп, а, следовательно, имеют различные диэлектрические постоянные, показало, что полярность окисляемого субстрата влияет на активность ингибитора. [1]
Увеличение полярности среды приводит к существенному возрастанию скорости радикально-координационной сополимеризации; в то же время полярность среды влияет на положение максимума полосы переноса заряда в комплексах. Из сопоставления этих двух фактов следует, что увеличение степени переноса заряда в образующихся КПЗ повышает реакционную способность мономеров в реакциях радикально-координационной сополимеризации. [2]
С увеличением полярности среды увеличивается также и предэкспоненци-альный множитель в уравнении Аррениуса. Так, при изменении е от 8 до 19 8 он увеличивается с 5 6 - 10 до 4 7 - 10 л / молъ-сек, а при е - - оэ пред-экспоненциальный множитель равен 2 1 - 10 л / молъ-сек. [3]
При увеличении полярности среды ( ионизирующая сила растворителя У увеличивается) скорость реакции растет. [4]
При увеличении полярности среды повышается вероятность образования свободных ионов, и стереоспецифичность процесса уменьшается. К тому же результату ведет и введение в молекулу электронодонорных заместителей, стабилизирующих карбкатион. [5]
При увеличении полярности среды скорость реакции возрастает, а при усилении электронодонорного характера растворителя снижается. [6]
 |
Зависимость АН от AS для реакции окисления фенола 11 диоксидом хлора в ряде растворителей, Т25 С. [7] |
То есть с увеличением полярности среды происходит уменьшение константы скорости окисления фенола. [8]
Так, при увеличении полярности среды при переходе от спирта к муравьиной к-те, механизм SN2 сольволиза алкилгалогенидов меняется на SN. Влияние растворителя может быть связано только с изменением диэлектрич. Если полярность переходного состояния выше, чем у исходного, то повышение полярности среды благоприятствует скорости реакции. Реакциям, в к-рых полярность переходного состояния меньше, чем у исходного, наоборот, благоприятствуют неполярные растворители. Известно несколько ур-ний, связывающих скорость реакции с диэлектрич. [9]
Величина т-крит уменьшается с увеличением полярности среды. Так, при 300 К для углеводорода ( е 2) она составляет 280 А, а для воды ( е я 80) равна 7 А. [10]
Увеличение константы скорости реакции с увеличением полярности среды и уменьшением электрофильности и нуклеофильности растворителя объясняется, по-видимому, тем, что переходное состояние реакции взаимодействия п - НДФА с СКДН-Н более полярно, чем исходные реагенты. Последнее позволяет предположить электрофильный характер присоединения п - НДФА по двойной связи. [11]
Активирующее влияние парамагнитных центров растет с увеличением полярности Среды. [12]
Равновесие сдвинуто влево в неполярной среде; при увеличении полярности среды равновесие сдвигается вправо и в этих условиях нитрование протекает по ионному механизму; образованию нитро-зилкатиона способствует присутствие ионов водорода и апротонных кислот. [13]
Из данных табл. II.5 следует, что выход стабилизированных электронов, в общем, возрастает с увеличением полярности среды. Аналогичным образом выход сольватированных электронов ( или свободных ионов) при облучении жидкостей увеличивается с ростом диэлектрической проницаемости. [14]
Для реакции диспропорционирования 2 6-ди-трет - бутил-4 - изо-пропилфеноксирадикалов [487] наблюдается увеличение энергии активации реакции с увеличением полярности среды. [15]
Страницы: 1 2 3 4