Увеличение - валентность
Cтраница 1
Увеличение валентности обычно соответствует усилению металлической связи и повышению твердости и тугоплавкости металлов. Такое явление наблюдается, например, при переходе от одновалентного калия к двухвалентному кальцию. Кальций гораздо тверже калия и плавится при более высокой температуре: 851 для Са и 63 для К. Натрий по твердости близок к воску, это очень мягкий металл, а хром, твердый и хрупкий, уже приближается к алмазу. [1]
 |
Величины условной идеальной плотности металлов первого большого перио. [2] |
Увеличение валентности от 1 в случае калия до 2 в случае кальция объясняет, таким образом, уменьшение межатомного расстояния, возрастание плотности, увеличение твердости и повышение температуры плавления. [3]
Увеличение валентности влечет за собой резкое снижение растворимости, так как энергия решетки с увеличением валентности возрастает значительно быстрее, чем энергия гидратации. Поэтому окислы и сульфиды двувалентных металлов практически почти не растворимы в воде. [4]
 |
Превращения координационных полиэдров. [5] |
Увеличение валентности атомов заметно уменьшает длину связи между одинаковыми элементами. Поэтому в систематике атомных радиусов различные геометрические характеристики элементов даются не только в зависимости от координации, но и валентности атомов. [6]
 |
Схема, иллюстрирующая влияние различных факторов на растворимость. [7] |
Увеличение валентности ионов влечет за собой резкое снижение растворимости, так как энергия решетки с увеличением валентности возрастает значительно быстрее, чем энергия гидратации. Поэтому окислы и сульфиды двувалентных металлов в отличие от галогенидов щелочных металлов почти нерастворимы в воде, хотя кристаллизуются они в аналогичных структурных типах. [8]
Увеличение валентности кислорода и бора приводит к ослаблению остальных связей, имеющихся у атомов кислорода и бора, и одновременно к увеличению междуатомных расстояний. [9]
Увеличение валентности катиона загустителя, как правило, снижает температуру плавления мыла и его термическую стабильность. [10]
 |
Отношения теплот образования галидов Na - SI.| Теплоты образования хлоридов Na - A1 ( ккал / моль. [11] |
Если увеличение валентности и уменьшение радиуса Э имеют место одновременно ( что характерно для ряда одинаково построенных ионов), то данная закономерность проявляется особенно резко. [12]
Параллельно увеличению валентности понижается липо-идная растворимость веществ, что можно считать до некоторой степени объяснением исчезновения токсического действия. [13]
С увеличением валентности у тантала повышается устойчивость соединений п склонность к образованию координационных соединений. [14]
С увеличением валентности хлора увеличивается сила кислоты. Следовательно, наиболее слабой является хлорноватистая кислота, а наиболее сильной - хлорная. [15]
Страницы: 1 2 3 4