Увеличение - валентность
Cтраница 2
С увеличением валентности марганца, свойства оксидов изменяются закономерно: одноокись и полутораокись - основные окислы, двуокись - амфотерна, высшие окислы проявляют кислотные свойства. [16]
 |
Зависимость С-потенциала от толщины двойного слоя. [17] |
С увеличением валентности противоионов усиливается их притяжение к ионам внутренней обкладки двойного слоя, что приводит к значительному уменьшению толщины этого слоя, а следовательно, и к значительному падению С-потенциала уже при небольшой концентрации многовалентных противоионов. [18]
 |
Зависимость средних коэффициентов активности хлористого водорода и бромистого водорода от Ym при 25 С в растворах щелочных галогенидов. [19] |
С увеличением валентности ионов ионная сила возрастает быстрее, чем моляльность. Это значит, что при одинаковой моляльной концентрации рас творы многовалентных электролитов ведут себя как значительно более кон центрированные. [20]
С увеличением валентности марганца происходит изменение свойств: от основных к кислотным. Первые два окисла имеют основной характер; двуокись марганца Мп02 амфотерна; высшие окислы Мп03 и Мп20, обладают кислотными свойствами. Такое же изменение характера окислов наблюдается и в рассмотренной нами подгруппе хрома. Из соединений наибольшее практическое значение имеют соли двухвалентного марганца, двуокись марганца и соли марганцовой кислоты. [21]
С увеличением валентности марганца усиливается кислотный характер его окисла. [22]
С увеличением валентности ионов ионная сила быстро возрастает по сравнению с моляльностью. Это значит, что при одинаковой моляльной концентрации растворы многовалентных электролитов ведут себя как значительно более концентрированные растворы. [23]
 |
Зависимость средних коэффициентов активности хлористого водорода и бромистого водорода от т / ш при 25 С в растворах щелочных галогени-дов. [24] |
С увеличением валентности ионов ионная сила возрастает быстрее, чем моляльность. Это значит, что при одинаковой моляльной концентрации растворы многовалентных электролитов ведут себя как значительно более концентрированные. [25]
С увеличением валентности катиона и концентрации раствора устойчивость образцов бентонита резко падает. Влияние же концентрации растворов на устойчивость образцов гидрослюды незначительное. [26]
С увеличением валентности катионов резко ускоряется процесс набухания и снижается устойчивость образцов бентонита. [27]
С увеличением валентности центрального атома в кислоте и соответственным уменьшением его радиуса поляризующая способность возрастает. Так, например, комплексный ион С1О4 - чрезвычайно устойчив, а ион СЮ - легко распадается. Действительно, НСЮ и НСЮз восстанавливаются водородом в момент выделения ( Zn H2SO4), в то время как НС1О4 при этом не изменяется. При большем разбавлении она окислительных свойств почти не проявляет. Аналогично изменяется характер кислородных кислот брома и иода. [28]
С увеличением валентности обменных катионов снижаются гидратация и набухаемость глинистых сланцев, повышается их устойчивость. [29]
С увеличением валентности обменных катионов снижаются гидратация и набухаемость глинистых сланцев, повышается их устойчивость. Ионы алюминия, хрома и железа адсорбируются на глинистых минералах более прочными связями, чем другие обменные катионы, при этом общая обменная емкость глинистых минералов уменьшается. При повышении щелочности соли алюминия, хрома и железа переходят в нерастворимые в воде гидроокиси соответствующих металлов. [30]
Страницы: 1 2 3 4