Увеличение - прочность - комплекс
Cтраница 1
Увеличение прочности комплексов в ряду редкоземельных элементов приводит к росту константы равновесия с увеличением порядкового номера исследуемого элемента. [1]
Увеличение прочности комплексов рутения по отношению к гидролизу с изменением природы лигандов приводит к уменьшению скорости изменения коэффициента распределения. [2]
Ю-15) способствуют увеличению прочности комплексов с некоторыми определенными лигандами, но зато снижают разнообразие возможных лигандов. [3]
 |
Зависимость скорости выхода лигандов из первой координационной сферы комплексов цинка, кадмия и ртути от устойчивости соответствующих комплексов. [4] |
Из рисунка видно, что рост скорости обмена лигандов с увеличением прочности комплексов наблюдается л в случае очень быстрых процессов. [5]
По той же причине увеличение содержания избытка едкого натра в электролите, сопровождающееся увеличением прочности щелочного комплекса олова, обусловливает уменьшение содержания олова в катодном осадке ( фиг. Изменение содержания избытка едкого натра в этом случае не влияет заметно на прочность медноцианистого комплекса. [6]
Так как ионит сильнее поглощает катионы с большим зарядом и анионы тем сильнее выталкиваются из зерен, чем больше их заряд, то избирательность к противоионам металла уменьшается по сравнению с противоионами гидроксония с увеличением прочности комплекса. Если в растворе присутствует соляная кислота, то она уменьшает коэффициенты распределения и разделения. [7]
Как показали исследования [173-175] ИК-спектров нитрил-триацетатов и иминодиацетатов Mg2, Ca2, Sr2, Ba2, A13, La3, Y3, Sc3, связь COO-Me носит в основном ионный характер, причем частоты валентных колебаний связи С-О повышаются, а N - Н понижаются с увеличением прочности комплексов. [8]
Как показали исследования [173-175] ИК-спектров нитрил-триацетатов и иминодиацетатов Mg2, Ca2, Sr2, Ва2, A13, La3 1, Y3, Sc3, связь COO-Me носит в основном ионный характер, причем частоты валентных колебаний связи С-О повышаются, a N - Н понижаются с увеличением прочности комплексов. [9]
Процессы гидролиза низших ацидоформ идут медленнее, чем высших; равновесие в растворах устанавливается в течение недель или месяцев. Увеличение прочности комплексов рутения по отношению к гидролизу с изменением природы лигандов приводит к уменьшению скорости падения D. Гидролиз ускоряется с увеличением температуры растворов, уменьшением концентрации кислоты и комплексующего иона. [10]
Процессы гидролиза низших ацидоформ идут медленнее, чем высших; равновесие в растворах устанавливается в течение недель или месяцев. Увеличение прочности комплексов рутения по отношению к гидролизу с изменением природы лигандов приводит к уменьшению скорости падения D. Гидролиз ускоряется с увеличением температуры растворов, уменьшением концентрации кислоты и комплексующего иона. [11]
Недавно была высказана идея [35], что при образовании комплекса степень перестройки акцептора зависит от силы ДА-взаимодейст-вия. Значит, по мере увеличения прочности комплексов данного акцептора МХ3 должно иметь место постепенное изменение конфигурации МХ3 от плоской до тетраэдрической. Данные табл. II 1.8 не подтверждают этой гипотезы. Величины углов ХМХ в комплексах галогенидов металлов III группы в большинстве случаев составляют 109 - 113, и не видно никаких разумных корреляций между величинами углов и прочностью комплексов. [12]
Эффект связан с поляризующей способностью КО, которая, по-видимому, возрастает с увеличением прочности комплекса. В области более высокого содержания А1Х3 падению величины Г ] 0 и проявлению склонности к чередованию будет дополнительно способствовать уменьшение эффективной константы роста цепи гомополимеризации ММА. Исключение составляет система ММА-Ст-Ет2А1С1, где г и г2э уменьшаются гораздо резче, чем в присутствии ZnCl2, хотя последний и обладает более сильным поляризующим действием. Возможная причина этого явления будет рассмотрена ниже. [13]
Обнаружено, что в большинстве случаев величина температурных изменений окраски растворов уменьшается при увеличении прочности комплексов. [14]
Амины алифатического ряда в виде солей с обычными минеральными или органическими кислотами сравнительно недавно применяются в экстракционных процессах, но уже используются технологически. Экстракция с аминами связана с образованием комплексных соединений металла с анионами кислоты, присутствующей в водном растворе, причем с увеличением прочности комплексов возрастает и экстрагируемость. Поскольку трехвалентные рзэ образуют в основном довольно слабые комплексные соединения, они не извлекаются в органическую фазу, тогда как многозарядные и другие ионы, обладающие значительным деформирующим действием и образующие прочные комплексы, экстрагируются довольно легко. [15]
Страницы: 1 2