Cтраница 1
Увеличение кислотных свойств [ Pt ( Aldox) 4 ] Cl2 по сравнению с [ Pt ( Aldox) 2 ( NH3) 2 ] Cl2, как и [ Pt ( Aox) 2 ( Hx) 2 ] Cl2 по сравнению с [ Pt ( Aox) a - ( NH3) 3 ] C12, связано, по-видимому, с накоплением координированных молекул, способных к отщеплению протонов в поле центрального иона, аналогично наблюдавшемуся ранее [18, 100] в случае других протонизирующих лигандов. [1]
Увеличение кислотных свойств при введении двоесвязанных атомов азота в моноазаиндолы является общим результатом, наиболее ярко проявляющимся в 2, 3, 4, 6-тетраазаиндоле, который по своей кислотности близок к карбоновым кислотам. [2]
При увеличении кислотных свойств растворителей усиливается диссоциация растворенных в них протолитов по типу основания, число веществ, проявляющих основные свойства, растет, а кислотные - уменьшается. Увеличение основных свойств растворителей приводит к более сильному проявлению кислотных свойств протолитов, к увеличению числа веществ, обладающих кислотными свойствами и уменьшению числа веществ с основными свойствами. [3]
Переход от спиртов ROH к гидропероксидам ROOH приводит к увеличению кислотных свойств Н - О-группы. При этом сопоставление двух корреляционных уравнений для кислотности RCH2OH и ROOH, по данным работ [42,43], позволяет определить для О-мостика в гидропер-оксидной группе относительную величину трансмиссионного фактора Ф, характеризующего способность кислородного атома передавать индукционное влияние заместителя R на свойства Н - О-группы по сравнению с СН2 - группой. [4]
Полифункциональные фенолы, содержащие две ОН-группы в орто-положении, обнаруживают увеличение кислотных свойств по сравнению с незамещенными фенолами, что, по-видимому, обусловлено взаимодействием гидроксильных групп, как, например, в случае о о - диоксидифенилл. Вследствие возникновения водородных связей удается титровать только один фенолы-шй гидроксил [176, 770]; ср. Кривые потенциометрического титрования соединений, приведенные на рис. 115, дают дополнительные сведения об их кислотности. [5]
Это вызывает увеличение интенсивности электростатического поля комплексообразователя и тем самым увеличение кислотных свойств соответствующих кислородсодержащих кислот. Как видно из приведенных значений k - L и Й2, кремниевая кислота является очень слабой кислотой, в то время как фосфорная представляет собой уже кислоту средней силы. Последняя является самой сильной из всех кислородсодержащих кислот. [6]
Замена этил - и метиламинов па NH2OCH3 приводит к некоторому увеличению кислотных свойств обоих изомерных форм тетраминов с двумя молекулами NH2OH в практически одинаковой степени, что, по-видимому, может быть приписано возрастанию эффективного положительного заряда платимы при такой замене. [7]
Можно ожидать, что индуктивный эффект одной карбоксильной группы приведет к увеличению кислотных свойств другой, и в соответствии с ожидаемым из данных табл. 16 - 4 очевидно, что сила дикарбоновых кислот ( на основании первой константы диссоциации KI) выше, чем сила уксусной кислоты ( КА 1 5 10 - 5) и уменьшается при увеличении расстояния между двумя карбоксильными группами. [8]
Можно ожидать, что индуктивный эффект одной карбоксильной группы приведет к увеличению кислотных свойств другой, и в соответствии с ожидаемым из данных табл. 16 - 8 очевидно, что сила дикарбоновых кислот ( на основании первой константы диссоциации Ki) выше, чем сила уксусной кислоты ( / СА 1 5 10 - 5), и уменьшается при увеличении расстояния между двумя карбоксильными группами. [9]
Можно ожидать, что индуктивный эффект одной карбоксильной группы приведет к увеличению кислотных свойств другой, и в соответствии с ожидаемым из данных табл. 16 - 4 очевидно, что сила дикарбоновых кислот ( на основании первой константы диссоциации К) выше, чем сила уксусной кислоты ( КА 1 5 10 - 5) и уменьшается при увеличении расстояния между двумя карбоксильными группами. [10]
Можно ожидать также резонансной стабилизации аниона пиразола ( 73) г ( 74), но увеличение кислотных свойств пиразола по сравнению с пирролом ( р / Са, соответственно, равны 14 и - 16 5) отчасти может быть связано с индуктивным эффектом. [11]
В свою очередь галоид, оттягивая электроны, оказывает на карбоксильную группу влияние, приводящее к увеличению кислотных свойств карбоксила. [12]
В свою очередь галоген, оттягивая электроны, оказывает на карбоксильную группу влияние, приводящее к увеличению кислотных свойств карбоксила. [13]
В свою очередь галоид, оттягивая электроны, оказывает на карбоксильную группу влияние, приводящее к увеличению кислотных свойств карбоксила. [14]
С ростом степени окисления Мп способность к образованию анионных комплексов и их устойчивость возрастают, что обусловливает увеличение кислотных свойств бинарных соединений. [15]