Увеличение - степень - пересыщение
Cтраница 2
Из уравнения ( 5) следует, что работа образования зародыша уменьшается по мере увеличения степени пересыщения c / cs, что вполне понятно, так как при этом уменьшается критический размер капли-зародыша. Уравнение ( 2) выведено Гиббсом в общем виде, поэтому оно может быть перенесено на все виды образования зародышей. [16]
 |
Процент перехода трикальцийарсе-ната в тетракальцийарсенат. [17] |
Сокращение скорости периода кристаллизации и общего времени реакции с увеличением концентрации окиси кальция в растворе объясняется увеличением степени пересыщения по отношению к тетракаль-цийарсенату. В некоторых опытах, проведенных в кюветах на нагревательном столике, удалось проследить визуально под микроскопом за происходящими превращениями; при этом было обнаружено, что через некоторое время после начала опыта на углах и ребрах ромбических пластинок декагидрата появляются маленькие кристаллики, имеющие форму прямоугольных призм. Количество кристалликов новой фазы после ее появления быстро росло по всей поверхности ромбических пластинок. [18]
 |
Зависимость числа центров кристаллизации ( Ч.Ц.К в 1 2 см3 (. расплава от степени переохлаждения ( по Тамма-ну. [19] |
Однако это также свидетельствует о том, что скорость зарождения центров кристаллизации должна продолжать быстро расти с увеличением степени пересыщения, но на самом деле этого не происходит. После достижения максимальной величины скорость зарождения центров кристаллизации падает в области высоких степеней пересыщения. Наиболее возможное объяснение этому явлению следующее: по мере того как система охлаждается, она становится более вязкой и подвижность молекул растворенного вещества становится ограниченной; это затрудняет кристаллизацию. Было предложено ( 81, чтобы в уравнение скорости зарождения центров кристаллизации был введен еще один экспоненциальный член, учитывающий влияние вязкости. [20]
Исходя, из этого, следует ожидать, что скорость кристаллизации при образовании студня вначале будет возрастать за счет увеличения степени пересыщения полимера в фазе 11, образующей остов студня, а затем снижаться из-за повышения вязкости, приближающейся к вязкости твердого тела. [21]
Так, в растворе, содержащем 38 % РгСЬ, возрастание концентрации аммиака до 3 09 % приводит к увеличению степени пересыщения от 11 5 до 20 0 % при 50 7 С и от 17 до 30 % при 25 С. В растворе же с 48 % Р2Оз и 3 09 % МН3 степень пересыщения изменяется от 33 до 54 % при 50 7 С и от 60 до 95 % при 25 С. [22]
 |
Области существования кристаллогидратов сульфата кальция в условиях производства экстракционной фосфорной кисло-ты сернокислотным способом. [23] |
Для образования крупнокристаллических осадков CaSO4 в процессе экстракции необходимо уменьшить скорость возникновения зародышей кристаллов, которая быстро возрастает с увеличением степени пересыщения раствора. [24]
Авторы установили, что для системы Zn ( NH4) 2 ( SO4) 2 - 6Н2О - Ni ( NH4) 2 ( SO4) 2 - 6H2O ( примесь) - Н2О наблюдается резкое снижение захвата примеси твердой фазой с увеличением степени пересыщения маточного раствора по основному веществу. [25]
Как было показано в предшествующих разделах, пересыщение или переохлаждение имеет решающее значение при определении скорости роста кристаллов. С увеличением степени пересыщения или переохлаждения скорость роста кристаллов, как правило, возрастает. [26]
Общим условием для любого процесса выделения кристаллов из раствора является наличие пересыщения. При увеличении степени пересыщения сверх некоторого предела происходит спонтанная кристаллизация, которая приводит к осаждению всех веществ, находящихся в растворе в пересыщенном состоянии, и в этом случае селективной кристаллизации достичь не удается. Как было показано в работах [7, 8], пересыщенные растворы представляют собой ультрамикрогетерогенные системы, которые являются промежуточными между истинными и коллоидными растворами. Квазикристаллы такой системы существуют кратковременно, распадаясь в одной точке раствора и возникая в другой. Такие квазикристаллы, достигая при определенном пересыщении критического размера, могут являться центрами кристаллизации. Величина критического размера кристаллов, находящихся в равновесии с раствором, зависит от пересыщения, температуры и физико-химических свойств раствора. [27]
Исследование влияния концентрации парогазовой смеси в реакционном пространстве на форму и размеры кристаллов ( опыты проводили в течение 1 ч при 10-кратном избытке водорода) показало, что увеличение концентрации смеси от 3 10 - 3 до 9 1CF3 г / см3 х X мин приводит к уменьшению размеров кристаллов. Это объясняется увеличением степени пересыщения и преобладанием скорости роста центров зарождения. [28]
 |
Кривые мокрого гашения извести.| Аппроксимация зависимости удельной поверхности гидроксида кальция т ] ( в м2 / г от мольного отношения H2O. CaO ( ij и температуры. [29] |
При сухом гашении исследователи отмечают наличие максимума на кривой зависимости дисперсности гидроксида кальция от температуры подаваемой па гашение воды. При мокром гашении и небольшом водоизвестковом отношении размер частиц гидроксида кальция неуклонно уменьшается при повышении температуры ( рис. 11), что связано с увеличением степени пересыщения раствора гидроксида кальция. При увеличении во-доизвесткового отношения, напротив, степень пересыщения рас-твора снижается, продолжительность периода индукции возрастает, и, как следствие, увеличиваются время гашения и размер кристаллов гидроксида кальция. [30]
Страницы: 1 2 3