Увеличение - электроотрицательность
Cтраница 3
Объем электронной пары, участвующей в образовании связи, уменьшается с увеличением электроотрицательности лиганда. [31]
Размер области пространства, занятой связывающей парой электронов, уменьшается с увеличением электроотрицательности лиганда и с уменьшением электроотрицательности центрального атома. [32]
 |
Зависимость pKs гидр. [33] |
Как видно из этих рисунков, за небольшим исключением, с увеличением электроотрицательности pKs и р [ М ] увеличиваются. Для каждого блока р - и d - элементов между степенью окисления иона, электроотрицательностью и / Cs наблюдаются достаточно четко выраженные зависимости. С увеличением степени окисления p / Cs и р [ М ] возрастают. [34]
Объем электронной пары, участвующей в образовании связи, уменьшается с увеличением электроотрицательности лиганда. [35]
Объем электронной пары, участвующей в образовании связи, уменьшается с увеличением электроотрицательности лиганда. Более электроотрицательный лиганд сильнее притягивает общее электронное облако связывающей пары, что можно представить как дополнительное сжатие этого облака. Данная электронная пара будет более удалена от центрального атома и испытывает меньшее отталкивание со стороны других соседних электронных пар. Все это поведет к тому, что валентные углы, составляемые связями центрального атома с наиболее электроотрицательными лигандами, должны иметь наименьшие значения. [36]
 |
УФ-поглощение насыщенных гетероциклов. [37] |
В соединениях 2, 3 ( см. табл. 82) с увеличением электроотрицательности NR полоса сильного я - я поглощения а -, ( 3-ненасыщенпого хромофора при 230 нм смещается в коротковолновую область, а слабая полоса п - я, поглощения хромофора при 310 нм - в длинноволновую. Замена гидроксилсодержащего растворителя неполярным вызывает аналогичные сдвиги полос. Заряженная группа N ( 113), расположенная трансаннулярно к р-углеродному атому ненасыщенной кетогруппы, уменьшает стабильность возбужденного состояния и увеличивает энергию я - я перехода. Полярный растворитель, наоборот, понижает энергию верхнего состояния и вызывает батохромный сдвиг я - - л полосы. [38]
 |
Радиус гидридного аниона в некоторых гидридах. [39] |
Радиус электроотрицательного водорода ( см. табл. 17) непрерывно уменьшается с увеличением электроотрицательности катиона, и можно предположить, что для переходных гидридов он будет менее 1 37 А. [40]
Этот вывод позволяет понять, почему s - электронная плотность возрастает с увеличением электроотрицательности лигандов в комплексах железа с CN -, CO и NO, так как в этом же порядке возрастает и делокализация d - электронов, образующих связь металл - лиганд. [41]
 |
N [ f в координационных соединениях. [ IrEn3 ] ( NCS3 ( 1. ПгЕп3 ] ( NO2 3 ( 2. ( IrEnJ ( NO3 3 ( 3. ПгЕп2С1МО2 ] ( NO3 ( 4. [42] |
Закономерные изменения наблюдаются в зависимости от присоединенного катиона: ЭСЭ растет с увеличением электроотрицательности катиона. [43]
Завельский и Л. А. Лишневская [114] нашли, что стойкость арилметилтриазен - К-сульфокислот возрастает с увеличением электроотрицательности ароматического радикала, и объяснили это явление состоянием плотности электронов на третьем атоме азота триазеногруппы. Завельско-го и Л. А. Лишневской является справедливой и для остальных триазенов. [44]
Кроме того, в комплексных соединениях фторидов ионность связей Sn - F возрастает с увеличением электроотрицательности металла, присутствующего в комплексе. [45]
Страницы: 1 2 3 4