Увеличение - осмотическое давление
Cтраница 1
Увеличение осмотического давления от корня к листьям способствует, несомненно, передвижению соков вверх по растению. Правда, передвижение воды от корней вверх к листьям обусловливается не только и даже не столько различием осмотического давления в различных точках растения. Но осмотические процессы играют при этом значительную роль. Здесь нет нужды детально рассматривать этот вопрос, ибо это задача курса физиологии растений. Но испарение воды клетками растений постоянно создает гипертонию клеточного сока и тем самым заставляет непрерывно осмотически втягивать воду. [1]
Увеличение осмотического давления по сравнению с заданной концентрацией вещества в i раз связано с увеличением числа частиц в растворе электролитов, вследствие процесса электролитической диссоциации и, как показал С. [2]
Увеличение осмотического давления по сравнению с заданной концентрацией вещества в i раз связано с увеличением числа частиц в растворе электролитов, вследствие процесса электролитической диссоциации и, как показал С. Допустим, что в растворе имеется 1 моль уксусной кислоты. [3]
Увеличение осмотического давления по сравнению с заданной концентрацией вещества в i раз связано с увеличением числа частиц в растворе электролитов вследствие процесса электролитической диссоциации и, как показал С. Аррениус, зависит от степени диссоциации растворенного вещества а в данном растворителе. [4]
Для увеличения осмотического давления раствора на некоторую величину нужно увеличить концентрацию раствора в 1 3 раза. На сколько градусов необходимо нагреть раствор, чтобы, не изменяя его концентрации, получить такое же увеличение осмотического давления. [5]
Это ведет к увеличению осмотического давления клеточного сока, что повышает возможность извлечения воды из засоленных почв, в которых осмотическое давление водного раствора также повышено. Такое свойство - важное приспособление водного обмена в условиях засоленных почв; оно встречается и у других видов, обитающих в сходных условиях. В результате они эффективно сосут воду из почвы, а избыток солей не наносит им вреда из-за того, что цитоплазма таких видов плохо проницаема для электролитов. [6]
Таким образом, стали понятны причины увеличения осмотического давления раствора, понижения температуры замерзания, повышения температуры кипения и уменьшения давления пара растворителя над раствором. [7]
Днем с повышением температуры растения благодаря увеличению осмотического давления в корнях и всасывающей их силы могут использовать часть неусвояемой воды. В этом и заключается биологическое значение высоких температур в пустынях. [8]
Увеличение концентрации растворенных веществ приводит к увеличению осмотического давления раствора, что снижает эффективную движущую силу процесса, а также, как правило, возрастанию вязкости. Все это вызывает снижение проницаемости. [9]
 |
Зависимость степени набухания гранул сополимера от концентрации серной кислоты в реакторе. [10] |
Дальнейшее разбавление серной кислоты вне ионита приведет к увеличению осмотического давления воды в растворе серной кислоты и часть воды начнет проникать в фазу ионита, вытесняя и гидратируя серную кислоту в ионите. При разбавлении свободной серной кислоты концентрация в фазе ионита станет больше, чем в растворе кислоты вне ионита, а это приводит к возникновению движущей силы ( разности концентраций), обусловливающей движение ионов водорода из фазы ионита. Эта разность потенциалов способствует диффузии анионов из фазы ионита. [11]
С ростом концентрации разделяемого раствора проницаемость мембран уменьшается вследствие увеличения осмотического давления растворителя и влияния концентрационной поляризации. Снижение последней достигается турбули-зацией раствора. [12]
Повышение концентрации растворенных веществ в исходном растворе приводит к увеличению осмотического давления раствора, а также к возрастанию его вязкости. Оба эти фактора снижают проницаемость мембран. Не следует забывать, что в концентрированных растворах некоторых органических веществ может происходить растворение самих полимерных мембран и их разрушение. [13]
Возрастание числа частиц растворенного вещества вследствие электролитической диссоциации вызывает не только увеличение осмотического давления. Понижение температуры замерзания раствора, повышение его температуры кипения и понижение давления насыщенного пара тоже пропорциональны действительному числу частиц. Тот же множитель t входит и в соответствующие выражения для повышения температур кипения раствора и понижения давления его пара. Следовательно, определение любого из этих свойств также дает возможность вычислить степень диссоциации электролита. [14]
Возрастание числа частиц растворенного вещества вследствие электролитической диссоциации вызывает не только увеличение осмотического давления. Понижение температуры замерзания растворителя, повышение его температуры кипения и понижение давления насыщенного пара тоже пропорциональны действительному числу частиц. Поэтому, например, понижение температуры замерзания растворителя в растворах электролитов выражается не формулой & ся Еяс, относящейся к обычным растворам ( стр. E c, где / - изотонический коэффициент, связанный со степенью электролитической диссоциации а. Тот же множитель / входит и в соответствующие выражения для повышения температур кипения растворителя и понижения давления его пара. Следовательно, определение любого из этих свойств также дает возможность вычислить степень диссоциации электролита. [15]
Страницы: 1 2 3 4