Сильное увеличение - скорость - реакция
Cтраница 1
Сильное увеличение скорости реакции с возрастанием температуры объясняет теория активации. Согласно этой теории, в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы ( частицы), обладающие энергией, достаточной для осуществления данной реакции. [1]
 |
Изменение энергии реагирующей системы. [2] |
Сильное увеличение скорости реакции с возрастанием температуры объясняет теория активации. Согласно этой теории, в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы ( частицы), обладающие энергией, достаточной для осуществления данной реакции. Неактивные частицы можно сделать активными, если сообщить им необходимую дополнительную энергию, этот процесс называют активацией. Один из способов активации - увеличение температуры: при повышении температуры число активных частиц сильно возрастает, благодаря чему резко увеличивается скорость реакции. [3]
Сильное увеличение скорости реакции с возрастанием температуры объясняет теория активации. Согласно этой теории в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы ( частицы), обладающие энергией, достаточной для осуществления данной реакции. [5]
Сильное увеличение скорости реакции с возрастанием температуры объясняет теория активации. Согласно этой теории, в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы ( частицы), обладающие энергией, достаточной для осуществления данной реакции. [6]
Чем объясняется сильное увеличение скорости реакции при росте температуры. [7]
 |
Сокращение периода индукции при окислении жидкого парафина кислородом [ 68J. [8] |
Ход кривых показывает сильное увеличение скорости реакции и практически исчезновение периода индукции при действии электронов, а также зависимость скорости реакции от интенсивности излучения. При облучении газов уменьшается эффективная энергия актива-ции этого процесса с 44 - 45 до 15 кка. Это иллюстрируется на рис. 58, где приведены данные для 190 С. [9]
 |
Сокращение периода индукции при окислении жидкого парафина кислородом. [10] |
Ход кривых показывает сильное увеличение скорости реакции и практически исчезновение периода индукции при действии электронов, а также зависимость скорости реакции от интенсивности излучения. При облучении газов уменьшается эффективная энергия активации этого процесса с 44 - 45 до 15 ккал в зависимости от интенсивности облучения. Это иллюстрируется на рис. 58, где приведены данные для 190 С. [11]
Повышение концентрации вещества Y вызывает сильное увеличение скорости реакции. [12]
Ковальского, Садовникова и Чиркова [42], наоборот, вызывала сильное увеличение скорости реакции окисления этана. Позже Садовников [48] и Норриш [49] показали, что при соответствующей обработке поверхности реакционного сосуда или изменении его диаметра зависимость скорости реакции от величины поверхности сосуда выражается очень слабо или совсем исчезает. Это не могло не вызвать предположений о новой роли поверхности: поверхность могла не только захватывать радикалы и обрывать цепи, но она могла быть и таким инициатором радикалов, на котором возможно разветвление цепей. [13]
Поскольку реагент Y принимает участие в стадии, определяющей скорость реакции, то повышение его концентрации вызывает сильное увеличение скорости реакции. [14]
Цианистый водород присоединяется очень медленно. Добавление капли цианистого калия вызывает сильное увеличение скорости реакции, в то время как добавление минеральной кислоты уменьшает ее скорость практически до нуля. [15]
Страницы: 1 2