Возвращение - электрон
Cтраница 3
Двадцать лет назад в своей теории диссипации световой энергии, поглощенной изолирующим кристаллом, Френкель [1] указал, что за многофонон-ные переходы, имеющие место при возвращении электрона в нормальное состояние, ответственны незначительные различия в характере колебаний решетки, соответствующих основному и возбужденному электронным состояниям. С другой стороны, Меглих и Ромне [2] утверждали, что вероятности многофононных пере ходов обусловлены высшими членами в разложении потенциала взаимодействия между электроном и решеткой. [31]
 |
Энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей тетраэдриче. [32] |
Рассмотрим другое соединение, для которого энергия ионизации катиона, например переходного или р-элемента ( особенно в высоких степенях окисления), больше, а обратный процесс - возвращение электрона - энергетически более выгоден. Неметалл в качестве аниона ( или лиганда) имеет низкое сродство к электрону ( халькоген, тяжелый галоген), так что энергетические затраты на удаление электрона от аниона невелики. [33]
 |
Векторная диаграмма генератора с учетом инерции электронов. [34] |
Высокочастотная мощность, затрачиваемая в сеточной цепи СВЧ генератора, с одной стороны, расходуется на дополнительный разгон электронов, попадающих в пространство сетка - ачод лампы, и, с другой стороны, на возвращение электронов на катод. Мощность, переходящая в анодную цепь генератора, при правильно выбранном режиме преобразуется в энергию тока высокой частоты или при неправильно выбранном режиме выделяется в виде тепла на аноде лампы. Мощность, затрачиваемая на возвращение электронов на катод, выделяется в виде тепла на катоде, что в некоторых случаях приводит к значительному его разогреву. В ряде случаев во избежание перегрева катода необходимо в динамическом режиме снижать напряжение накала. [35]
При получении атомом энергии некоторые из его внешних электронов могут перейти на орбиту, удаленную от ядра. Возвращение электрона на его нормальную орбиту сопровождается выделением энергии в форме излучения, длина волны которого определяется разностью энергий между этими двумя уровнями. [36]
Ионизация растворенного атома требует работы ионизации ( S 7), также уменьшенной в е раз. Возвращение электронов в металл дает выигрыш энергии геф / е, где г - валентность металла; eq - работа выхода электрона. [37]
Ионизация растворенного атома требует работы ионизации ( 27), также уменьшенной в е раз. Возвращение электронов в металл дает выигрыш энергии геф / е, где z - валентность металла; ец-работа выхода электрона. [38]
Дырки, образовавшиеся при возбуждении валентных электронов, будут уноситься сильным полем за пределы слоя объемного заряда. Поэтому возвращение электронов с уровней захвата в валентную зону невозможно из-за отсутствия свободных дырок в валентной зоне. Таким образом, электрон с ловушки может перейти только в зону проводимости и уйти из запорного слоя. Вследствие этого рекомбина-ционные процессы в запорном слое будут ослаблены, а генерационные процессы усилятся. [39]
Наглядно процесс возбуждения свечения атома при электронном ударе можно представить следующим образом: летящий электрон поднимает электрон атома, с которым он столкнулся, с основной орбиты ( в смысле теории Бора) на более высокую. При возвращении электрона на первоначальную орбиту атом испускает в виде света энергию, полученную им при соударении е Е2 - EI. Если энергия сталкивающегося электрона недостаточна для перевода электрона атома на более высокую орбиту, то летящий электрон отражается по законам упругого соударения. [40]
Наглядно процесс возбуждения свечения атома при электронном ударе можно представить следующим образом: летящий электрон поднимает электрон атома, с которым он столкнулся, с основной орбиты ( в смысле теории Бора) на более высокую. При возвращении электрона на первоначальную орбиту атом испускает в виде света энергию, полученную им при соударении ееа-еь Если энергия сталкивающегося электрона недостаточна для перевода электрона атома на более высокую орбиту, то летящий электрон отражается по законам упругого соударения. Напряжение V, требующееся для возбуждения атома к испусканию определенной спектральной линии, называется напряжением возбуждения данной спектральной линии. [41]
При прохождении тока через газ электроны некоторых атомов в результате столкновений временно переходят на орбиты, соответствующие более высоким энергетическим уровням. При возвращении электронов на свои постоянные орбиты освобождается энергия, что и является причиной излучения. Возвращение электронов с уровней, соответствующих более высокой энергии, в первоначальное ( устойчивое) состояние может происходить в несколько стадий. Этот переход с более высокого энергетического уровня на другой, более низкий, сопровождается высвобождением кванта энергии определенной величины и, следовательно, излучением света соответствующей длины волны. В результате в спектре излучения газового разряда обнаруживается некоторое количество - иногда очень большое - характерных линий, расположение интенсивность которых неодинаковы. Интенсивность линий определяется относительной частотой, с которой электроны совершают переходы, излучая свет отдельных длин волн. [42]
При этом их электроны приходят в такое же возбужденное состояние, как и в парах натрия в бунзеновской горелке, где атомы возбуждаются термически. При возвращении электрона в обычное состояние изл учается точно таксе же количество энергии и наблюдается флуоресцентное излучение желтого цвета. [43]
Считается, что в отсутствие сенсибилизаторов энергия излучения переводит я-электроны двойной связи на более высокий уровень, способствуя тем самым возникновению свободного вращения вокруг оставшейся одиночной о-связи. При возвращении электронов в исходное состояние молекула может, очевидно, в одном случае из пяти возвратиться к ис-конфигурации. [44]
Частота колебаний излучения при этом соответствует ультрафиолетовым и рентгеновским лучам. При возвращении электрона на второй слой выделяются кванты видимого света. Возвращение электрона на третий слой приводит к образованию квантов инфракрасных ( тепловых) лучей. Так возникают определенные серии излучений ( группы спектральных линий определенных длин волн), хорошо наблюдаемые на видимых спектрах. Так как радиусы стационарных орбит в атоме известны и запас энергии электрона на них вполне определенный, можно рассчитать величины квантов, а следовательно, частоты колебаний и длины волн спектра данного элемента. Бором для атома водорода, полностью совпал с фактически наблюдаемым спектром атомарного водорода. [45]
Страницы: 1 2 3 4