Cтраница 3
Способность метановых углеводородов к окислению молекулярным кислородом зависит от длины и строения их углеродной цепи. Для нормальных парафинов скорость реакции при прочих равных условиях растет с удлинением цепи. Так, в отсутствие катализаторов и при атмосферном давлении метан начинает окисляться только при 420, этан при 285, пропан при 270, а твердый парафин при 140 - 150 С. С повышением давления начальная температура окисления снижается, например метан при 100 кгс / см2 ( 10 МПа) окисляется воздухом уже при 330 С. Гомогенные инициаторы ( окислы азота, бромистый водород) и гомогенные катализаторы жидкофазных реакций ( соли марганца или кобальта), а также гетерогенные контакты позволяют ускорить процесс и провести его при более низкой температуре. [31]
Хлорирование метановых углеводородов относится к наиболее важным способам их переработки. [32]
Дегидрирование метановых углеводородов лежит в основе получения углеводородов с кратными связями - олефинов, ацетилена. [33]
Окисление метановых углеводородов применяют для промышленного синтеза спиртов, альдегидов, кетонов, кислот и др. В зависимости от целевого продукта осуществляют неполное каталитическое окисление углеводородов в жидкой или паровой фазе; в качестве окислителя используют преимущественно кислород воздуха. Глубину процесса окисления регулируют молярным соотношением углеводородов и кислорода ( избыток углеводорода), а также отводом теплоты экзотермической реакции. [34]
Среди метановых углеводородов углеводороды изо-строения преобладают над нормальными; среди нафтеновых углеводородов циклопентановые углеводороды преобладают над циклогекса-новыми. Известно например, что НКУ, выделенные из кембрийских сланцев Якутии, содержат одинаковые количества нормальных и изо-алканов. [35]
Молекулы метановых углеводородов представляют собой цепочку последовательно соединенных атомов углерода - с присоединенными к ним атомами водорода. Их строение определяется формулой CnHati - f2i в которой число п доказывает количество атомов п молекуле, изменяющееся от единицы до больших чисел. [36]
Строение метановых углеводородов нефти очень многообразно. Наряду с нормальными выделены также изо-углеводороды и третичные. [37]
Алкилирование метановых углеводородов изостроения олефинами дает возможность получать алифатические углеводороды заданной структуры, алкилирование бензола - соответствующие алкилбензолы. [38]
Определение метановых углеводородов нормального строения при помощи молекулярных сит ( 5А) по следующей методике [10]: исследуемая фракция для отделения метановых углеводородов нормального строения пропускается при определенных условиях через адсорбционную колонку, заполненную молекулярными ситами. [39]
Из метановых углеводородов нормального строения найде ны все углеводороды от пропана до нонана. Среди углеводород дов изомерного строения преобладают углеводороды с мало разветвленной цепью. [40]
Содержание метановых углеводородов нормального строения определяется отношением ( S71) ecM к ( 271), вычисленным по матрице. [41]
Из метановых углеводородов природного газа в большом количестве получают водород, используемый в процессах синтеза аммиака и гидро-генизационных процессах. [42]
Алканы ( метановые углеводороды) представляют собой газообразные, жидкие или твердые вещества. Соединения, содержащие от 5 до 15 атомов углерода ( С5 - GIS), представляют собой жидкие вещества. Начиная с гек-садекана ( Cie), нормальные алканы являются твердыми веществами, которые при обычной температуре могут находиться в растворенном или кристаллическом состоянии в нефти и в высококипящих фракциях. [43]
Будучи насыщенными метановые углеводороды способны только к реакциям замещения. Однако их реакционная способность мала, особенно в ионных реакциях. [44]
Алканы ( метановые углеводороды) представляют собой газообразные, жидкие или твердые вещества. Соединения, содержащие от 5 до 15 атомов углерода ( Cs-Cis), представляют собой жидкие вещества. [45]