Упругость - разложение
Cтраница 1
 |
Диаграмма состояния системы цирконий-водород. [1] |
Упругость разложения гидридов и растворов водорода является сложной функцией температуры и состава конденсированных фаз. Внутри области гомогенности раствора равновесное давление водорода пропорционально квадрату его концентрации в металле; для стехиометрических гидридов и гетерогенных конденсированных систем давление не зависит от концентрации и определяется только температурой. [2]
Упругость разложения FeS с повышением содержания серы возрастает [ 402, с. [3]
 |
Упругости совместного разложения чистых CaS04 и CaS на CaO, S02 и S2. [4] |
В табл. 2 даны для сопоставления соответствующие значения упругостей разложения смеси чистых CaSO4 и CaS, измеренные Завадским с сотрудниками1 статическим методом. Как видно из табл. 2, замеренные термографическим методом упругости разложения несколько выше полученных статическим методом при длительном нагревании системы. [5]
Реакция совместного разложения CaSO4 и CaS практически начиналась тогда, когда упругость разложения этих солей становилась близкой к давлению, поддерживавшемуся в сосудике Степанова. [6]
Упругость диссоциации этого соединения была измерена в температурном интервале 1120 - 1210; она ниже упругости разложения ангидрита. Это соединение обладает свойством поглощать серный ангидрид. Авторы указывали также на то, что, вероятно, существуют еще другие основные сульфаты с большим содержанием СаО и с меньшей упругостью диссоциации. В том случае, если разложение ангидрита протекает по уравнению 2CaSO4 2CaO - SO3 - - SO2 1 / 2O2, тепловой эффект процесса, вычисленный авторами15 на основании уравнения Нернста по экспериментальным данным, получается более низким ( - 109 36 кал), чем теплота реакции полного разложения ангидрита, вычисленная на основе термохимических данных для уравнения CaSO4 lCaO SO. Независимо от степени точности уравнений Нернста и расчетов на их основе причина этого различия, по мнению авторов, заключается в том, что реакция термического разложения ангидрита протекает в несколько стадий. [7]
При растворении газа в металле ориентировочная оценка сорбционной емкости возможна, если известны границы растворимости и упругость разложения раствора в зависимости от температуры. [8]
Если же компоненты А и В реагируют со значительным уменьшением свободной энергии и образованием химических соединений, упругость разложения которых значительно ниже упругости пара, а пар является частично молекулярным, то в таком случае ( например, NaCl) делать выводы о возможности разгонки по данным давлений пара простых веществ недопустимо. [9]
На рис. 24 наряду с кривой равновесия для чистой воды приведены кривые, выражающие отмеченную выше зависимость упругости разложения от температуры, а также кривая давления водяного пара над насыщенным раствором. Эти кривые можно построить, изучая систему при постоянной температуре или при постоянном давлении. В первом случае мы наблюдаем изменение упругости разложения в зависимости от состава твердой ( или жидкой) фазы, во втором-температуру, необходимую для достижения упругости разложения, равной установившемуся давлению водяного пара и выраженной также в виде функции состава. [10]
На рис. 24 наряду с кривой равновесия для чистой воды приведены кривые, выражающие отмеченную выше зависимость упругости разложения от температуры, а также кривая давления водяного пара над насыщенным раствором. Эти кривые можно построить, изучая систему при постоянной температуре или при постоянном давлении. В первом случае наблюдается изменение упругости разложения в зависимости от состава твердой ( или жидкой) фазы, во втором - температура, необходимая для достижения упругости разложения, равная установившемуся давлению водяного пара и выраженная также в виде функции состава. [11]
Сложные вопросы, связанные с возможностью диспропорциони-рования химических соединений, возникающих со значительным уменьшением свободной энергии, у которых упругость разложения меньше упругости пара, будут рассмотрены нами в другом месте. [12]
Сложные вопросы, связанные с возможностью диспропорциониро-вания химических соединений, возникающих со значительным уменьшением свободной энергии, у которых упругость разложения меньше упругости пара, выходят за рамки данной книги. [13]
На основании этих опытов авторы приходят к выводу, что действительным катализатором изомеризации служит соединение НА1СЦ, которое обладает низкой упругостью разложения и не обменивает свой водород на Тритий из присутствующего в системе хлористого трития. Только тогда, когда НС1 удален из этого соединения током водорода, может образоваться соединение ТА1СЦ, которое, катализируя изомеризацию, одновременно служит донором трития при реакции обмена. [14]
Очевидно, что концентрация SO, и S, в газе при термическом разложении фосфогипса зависит прежде всего от достижимых в практических условиях упругостей разложения CaSO4 и CaS в присутствии золы кокса и примесей, входящих в состав обезвоженного гипса. [15]
Страницы: 1 2