Электролитическая упругость - растворение - металл
Cтраница 1
Электролитическая упругость растворения металла определяется его электродным потенциалом. Нормальным, или стандартным, потенциалом называется потенциал металла по отношению к раствору одноименных ионов с активностью, равной единице. Ряд металлов, расположенных в порядке возрастания их потенциалов, называется рядом напряжений. В этом ряду каждый последующий металл вытесняет предыдущий из раствора; металлы, стоящие в ряду выше водорода, вытесняют его из раствора. При этом они переходят в раствор в виде ионов. [1]
 |
Гальванический элемент, со - кам второго рода ставленный из медного и цинкового тт. [2] |
Здесь Р - электролитическая упругость растворения металла; Р - осмотическое давление, обусловленное катионами в растворе. [3]
Наконец, в третьем случае электролитическая упругость растворения металла ( или водорода) уравновешивается осмотическим давлением электролита, поэтому электрод и электролит остаются электрически нейтральными и разность потенциалов между ними равна нулю. [4]
 |
Токи обмена / 0 ( А - м - 2 для ряда электродных реакций при комнатной температуре. [5] |
По теории Нернста нормальный потенциал является простой функцией электролитической упругости растворения металла. Такой расчет провести не удается, поскольку величина Р непосредственно не определяется. Можно, однако, оценить ( из известных значений стандартных потенциалов), как изменяется величина Р при переходе от одного электродного металла к другому. Эти величины, естественно, не могут отвечать реально существующим давлениям, и понятие об электролитической упругости растворения, введенное Нернстом, скрывает в себе какие-то другие характеристики системы электрод - раствор. [6]
По теории Нернста нормальный потенциал является простой функцией электролитической упругости растворения металла. Практически такой расчет невозможен, так как величина Р не поддается непосредственному определению. Однако можно из известных значений стандартных потенциалов оценить, как изменяется величина Р при переходе от одного электродного металла к другому. Если, например, принять электролитическую упругость растворения, соответствующую стандартному водородному электроду, за 1 апгм, то электролитическая упругость растворения бериллия составит, примерно, I043 шпм, а меди - 10 - 20 атпм. Эти величины, естественно, не могут отвечать реально существующим давлениям и понятие об электролитической упругости растворения, введенное Нернстом, скрывает в себе какие-то другие характеристики системы электрод - раствор. [7]
 |
Токи обмена / 0 ( А - м - 2 для ряда электродных реакций при комнатной температуре. [8] |
По теории Нернста нормальный потенциал является простой функцией электролитической упругости растворения металла. Такой расчет провести не удается, поскольку величина Р непосредственно не определяется. Можно, однако, оценить ( из известных значений стандартных потенциалов), как изменяется величина Р при переходе от одного электродного металла к другому. Эти величины, естественно, не могут отвечать реально существующим давлениям, и понятие об электролитической упругости растворения, введенное Нернстом, скрывает в себе какие-то другие характеристики системы электрод - раствор. [9]
По теории Нернста, нормальный потенциал является простой функцией электролитической упругости растворения металла. Такой расчет, однако, невозможен, поскольку величина Р не поддается непосредственному определению. Если, например, принять электрелити-ческую упругость растворения, соответствующую стандартному водородному электроду, за 1 атм, то электролитическая упругость растворения бериллия составит примерно 1043 атм, а меди - 10 - 20 атм. Эти величины, естественно, не могут отвечать еально существующим давлениям, и понятие об электролитической унру -, гости растворения, введенное Нернстом, скрывает в себе какие-то другие характеристики системы электрод - раствор. [10]
По теории Нернста, нормальный потенциал является простой функцией электролитической упругости растворения металла. Практически такой расчет невозможен, так как величина Р не поддается непосредственному определению. Однако можно из известных значений стандартных потенциалов оценить, как изменяется величина Р при переходе от одного электродного металла к другому. Если, например, принять электролитическую упругость растворения, соответствующую стандартному водородному электроду, за 1 атм, то электролитическая упругость растворения бериллия составит, примерно, 1043 атм, а меди - 10 - 20 атм. Эти величины не могут отвечать реально существующим давлениям и понятие об электролитической упругости растворения, введенное Нернстом, скрывает в себе какие-то другие характеристики системы электрод - раствор. [11]
Движущими силами обмена ионами являются осмотическое давление растворенного вещества и электролитическая упругость растворения металла. [12]
 |
Работа выхода электрона для ряда металлов. [13] |
Движущими силами обмена ионами являются осмотическое давление растворенного вещества и электролитическая упругость растворения металла. [14]
Потенциал металлического электрода, погруженного в раствор с одноименными ионами, представляет собой функцию электролитической упругости растворения металла и концентрации его ионов. Электролитическая упругость растворения характеризует способность данного металла посылать в раствор ионы. Вследствие этого сам металл заряжается отрицательно, так как из него уходят катионы в раствор, а электроны остаются на поверхности. [15]
Страницы: 1 2