Cтраница 2
Поэтому мы снова получим уравнение закона действующих масс, причем в его левую сторону снова войдут лишь концентрации растворенных реагирующих веществ, но не растворителя. [16]
Для гетерогенных реакций в уравнение закона действующих масс входят концентрации не всех реагентов, а только газообразных или растворенных. [17]
Поскольку при химическом равновесии удовлетворяется уравнение закона действующих масс, за условия устойчивости фазы в обсуждаемом случае были приняты наличие экстремума на кривой ( fia - ц) - х ( 1) и единственность решения уравнения закона действующих масс. Таким образом, появление нескольких решений в уравнении закона действующих масс рассматривалось как критерий фазового перехода. Очевидно, что здесь смешиваются условие устойчивости фазы как таковой ( наличие минимума G) п условие равновесия двух фаз. Наличие минимума потенциала G ( рис. 2, а) еще не означает абсолютной устойчивости фазы в этой точке, последнему состоянию отвечает абсолютный минимум G. Относительному минимуму G соответствует мета-стабильная фаза. Поэтому при наличии химического равновесия фазовое равновесие между ними может иметь место только при одинаковой глубине двух минимумов. [18]
Соотношение ( 30) есть уравнение закона действующих масс в общем виде. [19]
Согласно учению об активности в уравнение закона действующих масс должны входить не концентрации ионов, а их активности. При расчетах используют произведение активностей - ПА. [20]
Равновесие сложной реакции описывают п уравнений закона действующих масс типа (4.116) с показателями при СА и Св соответственно равными PJ и q, в знаменателе для каждой / - и стадии. [21]
При описании тех же результатов уравнением закона действующих масс приходится постулировать образование нескольких гидратов определенного состава. [22]
Согласно учению об активности, в уравнение закона действующих масс должны входить не концентрации ионов, а их активности. Коэфициенты активности и были первоначально введены в науку как некоторые эмпирически находимые множители, позволяющие распространять закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Для разбавленных растворов сильных электролитов ( примерно до 0 01 н) теоретически вычисленные значения довольно хорошо совпадают с найденными опытным путем, что является большим успехом теории. [23]
Термодинамический расчет констант равновесия и запись уравнений закона действующих масс не вызывают затруднений. Уже подчеркивалось, что удобно для газовых реакций использовать константы KN, а для реакций в растворах / Сс, так как в этом случае упрощается переход к конверсиям или химическим переменным. [24]
Вторым этапом расчета является решение системы уравнений закона действующих масс для реакций ( а) и ( б), в результате определяют равновесный состав продуктов высокотемпературного разложения ОСК данного состава при заданных температуре, давлении и соотношении воздух - ОСК. [25]
Выражая вначале количество реагирующих веществ в уравнении закона действующих масс в объемных концентрациях, Юм-Розери при переходе к конкретным расчетам заменял объемные концентрации атомными процентами, мотивируя это тем, что объем при образовании интермета л личе-ских соединений изменяется незначительно [ 449, стр. Например, применяя уравнение - закона действующих масс к изотерме тройной системы и считая объем v изменяющимся аддитивно, он полагал его постоянным и получал уравнения произведения растворимости [ Mg ] 2 [ Si ] К и соответственно [ Mg ] [ Zn ] К, где символы в квадратных скобках уже обозначают весовые проценты. Этим уравнениям соответствуют гиперболы - линии без сингулярных точек. Поэтому, по Юм-Розери, и изотерма растворимости не должна иметь сингулярных точек - вывод, обратный нашему и-противоречащий опытным данным. [26]
Исследования химических равновесий включают: 1) определение констант уравнений закона действующих масс реакций, соответствующих принятой модели; 2) выбор одной из двух ( или большего числа) химических моделей. [27]
Активность - это величина, подстановка которой вместо концентраций в уравнение закона действующих масс делает его справедливым ( для всех электролитов и неэлектролитов) при любых концентрациях. Она выражает активную концентрацию вещества и, не представляя какого-либо реального его свойства, отражает суммарно все возможные процессы в растворе. Поэтому введение активности не раскрывает механизма процессов взаимодействия ионов и растворителя. Это лишь удобный прием, позволяющий находить свойства любых растворов. [28]
Однако она может представлять собой более сложное выражение, чем величина, входящая в уравнение закона действующих масс, вследствие возможной зависимости ее от величин констант скоростей стадий. Если скорость многостадийного процесса выражается сложной зависимостью от концентраций ( а не степенной зависимостью), то в аргумент функции f в уравнении (1.12) может входить несколько постоянных. [29]
Интересно отметить, что при большом числе ионогенных групп или центров адсорбции на частицах уравнения закона действующих масс и адсорбционной изотермы Ланг-мюра ( см. стр. [30]