Cтраница 4
Первое слагаемое соответствует тому, что они обе не прореагировали, второе - что прореагировала одна из них, а третья - что прореагировали обе группы. Двукратное применение уравнений закона действующих масс для последней из реакций (5.70) позволяет выразить Q ( P) ( ij) и остальные члены в правой части соотношения (5.72) через концентрации мономеров и функциональных групп. [46]
После того, как был предложен способ расчета коэффициентов активности в твердой фазе и термодинамических констант обмена [ см. гл. V ], уравнения закона действующих масс стали широко применять для описания обмена на различных типах неорганических ионитов, который протекает без фазовых превращений. [47]
Обычно для сильных электролитов активность ионов заметно отличается от их концентрации. Поэтому при точных расчетах в уравнение закона действующих масс должны входить активности ионов, а не их концентрации. [48]
Так как первая реакция идет очень быстро, то успевает установиться термодинамическое равновесие, существенно не нарушаемое медленным расходованием молекул N2O2 в гораздо более медленной второй ступени. Поэтому к первой реакции применимо уравнение закона действующих масс, из которого следует, что [ N2O2 ] / ( с [ NO ] 2, где / ( с - константа равновесия. [49]
Очень редки простые одностадийные реакции, механизм которых описывается их стехиометрическим уравнением. Для расчета скорости таких реакций можно использовать уравнение закона действующих масс, в которое входят стехиометрические коэффициенты реакции. [50]