Уравнение - изотерма - лангмюр
Cтраница 2
Для получения взаимосвязи параметров процесса важное значение имеет вид изотермы адсорбции. Для практических расчетов наиболее распространены уравнения изотерм Лангмюра, Дубинина-Радушкевича, Дубинина-Астахова, Кисарова. [16]
 |
Хемосорбционные связи молекулы С с ионным полупроводником M R. [17] |
Эти уравнения в общем не совпадают с уравнением изотермы Лангмюра. [18]
Поскольку невозможно проверить фронтальным анализом применимость уравнения изотермы Лангмюра к системам, содержащим более двух растворенных веществ, никакого систематического исследования таких систем не проводилось. Однако был проведен ряд опытов, при которых применимость уравнения изотермы Лангмюра предполагалась доказанной, с чем можно согласиться, учитывая опыт работы с одним и двумя растворенными веществами. [19]
Согласно условиям примера, сорбция анилина и ДХА на платиновом катализаторе практически не имеет места. Поэтому можно считать, что константы адсорбционного равновесия растворителя ( анилина) и продуктов реакции значительно меньше, чем реагирующих веществ, и, следовательно, в уравнениях изотермы Лангмюра (11.59) для GJ и 62 членами, учитывающими долю поверхности, занятую растворителем и продуктами реакции, можно пренебречь. [20]
Особенно большое промышленное значение имеет гетерогенный катализ. Уже в самом начале исследований кинетики газовых реакций, происходящих на поверхности твердых катализаторов, было установлено, что каталитическая активность обусловлена явлениями адсорбции. Для приближенного рассмотрения кинетики подобных реакций целесообразно использовать уже упоминавшееся уравнение изотермы Лангмюра. [21]
Поскольку адсорбция - лишь один из этапов процесса, прежде всего необходимо установить влияние хода адсорбции на скорость этого процесса. Согласно гипотезе Лангмюра - Хиншельвуда, на скорость поверхностной реакции ( понимаемой как результат последовательного прохождения адсорбции исходных веществ, химической реакции и десорбции продуктов) решающее влияние оказывает сопротивление химической реакции. В соответствии с этим для каждого реагента устанавливается сорбционное равновесие, не нарушаемое прохождением химической реакции. Концентрация данного реагента на поверхности связана с его парциальным давлением в газовой фазе. Связь эту выражает уравнение изотермы Лангмюра. [22]
Поскольку адсорбция - лишь один из этапов процесса, прежде всего необходимо установить влияние хода адсорбции на скорость этого процесса. Согласно гипотезе Лангмюра - Хиншельвуда, на скорость поверхностной реакции ( понимаемой как результат последовательного прохождения адсорбции исходных веществ, химической реакции и десорбции продуктов) решающее влияние оказывает сопротивление химической реакции. В соответствии с этим для каждого реагента устанавливается сорбционное равновесие, не нарушаемое прохождением химической реакции. Концентрация данного реагента на поверхности связана с его парциальным давлением в газовой фазе. Связь згу выражает уравнение изотермы Лангмюра. [23]
Страницы: 1 2