Уравнение - изотерма - лэнгмюр
Cтраница 1
Уравнение изотермы Лэнгмюра, после того как оно было предложено, подтверждалось многими экспериментальными исследования-ми. Теория простой адсорбции быстро завоевала признание. [1]
Уравнение (8.9) называется уравнением изотермы Лэнгмюра. [2]
 |
Обмен ионов аланина с.| Сорбируемость аланина смолой СДВ-3 в Н - форме при различных концентрациях алашша в растворе. [3] |
Уравнение ( 17) является уравнением изотермы Лэнгмюра. [4]
Для описания поверхностных концентраций наряду с уравнением изотермы Лэнгмюра используются и принципиально отличающиеся от него уравнения изотерм. Так, применение изотермы Фрейндлиха дает экспоненциальное выражение, которое совпадает по форме с эмпирическим уравнением скорости реакции. [5]
Результаты, полученные при более высоких концентрациях, не подчиняются уравнению изотерм Лэнгмюра, и экспериментальные данные располагаются ниже прямых зависимости 1 / GP от 1 / с. [6]
Изотермы адсорбции растворенных веществ из растворов твердыми адсорбентами в общем по своему виду аналогичны адсорбционным изотермам для газов, и к ним тоже применимо уравнение изотермы Лэнгмюра. Однако адсорбция из растворов по сравнению с газовой адсорбцией оказывается значительно более сложным явлением. Это объясняется тем, что на протекание процесса адсорбции твердой фазой из растворов влияет не только природа адсорбента и адсорбтива, но и физико-химические особенности среды, из которой происходит адсорбция. При изучении адсорбции на этой поверхности раздела необходимо учитывать адсорбцию как молекул растворенного вещества, так и молекул растворителя. Таким образом, рассматриваемый случай представляет собой адсорбцию двух сортов молекул. [7]
Для анализа органических соединений в пределах одного и того же гомологического ряда, как было установлено Классовом15 - 16 на примере гомологических рядов жирных кислот, этиловых эфиров жирных кислот, двухосновных кислот и спиртов, может быть применено уравнение изотермы Лэнгмюра. [8]
Причина широкого признания закона ( 1 - ) заключается, по-видимому, в том, что Лэнгмюру на основе этого закона удалось вывести свою знаменитую изотерму адсорбции. Поскольку уравнение изотермы Лэнгмюра было экспериментально подтверждено во многих случаях, закон ( 1 - 1) считался в основном правильным. Это заключение также является ошибочным, поскольку при выводе изотермы по необходимости делаются два других допущения, противоречащие результатам опытов, проведенных в последнее время, а именно: 1) скорость десорбции пропорциональна 0 и 2) поверхность однородна. [9]
Лэнгмюра ( 5) или Фрейндлиха ( 6), то значительно труднее получить их полное разделение. Из уравнения изотермы Лэнгмюра ( 5) следует, что кривая может быть выпуклой, когда константа k больше нуля, линейной ( 4J, если она равна нулю, или вогнутой, если k меньше нуля. Последний случай встречается редко. [10]
Вследствие больших отличий свойств растворов низкомолекулярных веществ от свойств растворов полимеров, трудно ожидать применимости к ним уравнений изотерм адсорбции, пригодных для низкомолекулярных систем. Были сделаны многочисленные попытки применить уравнение изотермы Лэнгмюра к экспериментальным данным по полимерам. [11]
Если в растворе содержатся ггоны ПАВ с длинными углеводородными радикалами, необходимо учитывать влияние на адсорбционное равновесие как электростатического отталкивания между ионами в двойном электрическом слое, так и дисперсионного взаимного притяжения углеводородных цепей адсорбированных ионов. Оба эти эффекта непосредственно в уравнении изотермы Лэнгмюра не отражены. [12]
В щелочных растворах эта реакция должна быть сдвинута вправо. Для такой реакции должно быть справедливо уравнение изотермы Лэнгмюра. [13]
Что касается влияния водорода на скорость гидрирования бензола, то, сопоставляя полученные результаты с выводами адсорбционной теории катализа, мы встретимся с некоторыми затруднениями, если предположим, согласно адсорбционной теории, что реакция течет в поверхностном мономолекулярном слое и скорость ее пропорциональна концентрациям реагирующих веществ на поверхности катализатора. Величины концентраций связаны с составом газовой фазы уравнением изотермы Лэнгмюра. [14]
Полное совпадение двух кривых подтверждает, что адсорбция описывается уравнением изотермы Лэнгмюра. Если теоретическая и экспериментальная изотермы не совпадают, следует сделать более детальный анализ данных, основываясь на более общем уравнении адсорбционной изотермы Фрумкина. [15]
Страницы: 1 2