Уравнение - кинетика - реакция
Cтраница 1
Уравнения кинетики реакций на неоднородной поверхности оказываются верными в широком диапазоне изменения параметров процесса. [1]
Это уравнение кинетики реакции для системы с рециркуляционным контуром очень важно для последующего выявления особенностей или, вернее, возможностей рециркуляционной системы. [2]
Вывод уравнения кинетики реакции второго порядка мы рассмотрим только для простейшего случая, когда концентрации двух реагирующих веществ в начальный момент одинаковы. [3]
Вывод уравнения кинетики реакций второго порядка рассмотрим только для простейшего случая, когда концентрации двух реагирующих веществ являются одинаковыми. [4]
Почему в уравнение кинетики реакций в потоке не входит фактор времени. [5]
 |
Теоретическое распределение блоков по длинам при TI r2l. [6] |
Рассмотренные выше уравнения кинетики реакции сополимеризации связаны с постоянным отношением концентраций сополимеров, типом реакции и гомогенностью мономерной смеси. Кроме того, предполагается, что лишь последнее звено влияет на рост цепи. Эти предположения на практике не всегда выполнимы. В силу названных, а также других причин приходится проводить экспериментальное определение состава и длин блоков в сополимерах. Зпесь решающее слово может сказать ИК-спектроскопия. [7]
При интегрировании уравнений кинетики реакции, идущих при постоянном давлении в проточной системе предполагается, что в стационарных условиях при постоянных объемной скорости, температуре и исходном состава смеси в каждом сечении катализатора, характеризующем слой бесконечно-малой длины, концентрации компонентов реакции и скорость реакции не изменятся во времени. [8]
Все рассмотренные модели и уравнения кинетики твердофазо-вых реакций были получены, исходя из предположения об образовании продукта путем односторонней диффузии покрывающего компонента в глубь зерен, покрытых продуктом реакции. По мере изучения все большего числа реакций в смесях твердых веществ выявилось, однако, что могут иметь место: 1) реакции, которые осуществляются за счет односторонней диффузии частиц реагента А через слой продукта наружу к поверхности раздела фаз, где и происходит рост слоя продукта АВ; 2) реакции, когда продукт реакции образуется путем противодиффузии реагентов через слой продукта реакции. [10]
Вторая стадия протекает по уравнению кинетики реакций первого порядка, так как вода присутствует в большом избытке. [11]
Кинетика этой реакции описывается уравнениями кинетики реакций - первого порядка, хотя реакция является по существу бимолекулярной. [12]
Кинетика этой реакции описывается уравнениями кинетики реакций первого порядка, хотя реакция является по существу бимолекулярной. [13]
На основании экспериментальных данных составлено уравнение кинетики реакции. [14]
Способ подстановки заключается в выборе уравнения кинетики реакции ( нулевого, первого или третьего порядка), при подстановке в которое экспериментальных данных получается постоянное значение константы скорости реакции. Именно это уравнение и определяет порядок исследуемой реакции. [15]
Страницы: 1 2 3 4