Уравнение - кинетика - реакция
Cтраница 2
 |
Зависимость молярной доли превращения изобутиле. [16] |
Даны: а) вывод уравнения кинетики реакции полимеризации, протекающей в потоке; б) экспериментальное подтверждение выведенного уравнения. [17]
Уравнения (1.2.14) и (1.2.15) являются уравнениями кинетики реакций, проводимых с рециркуляцией при условии возврата в систему всего количества непрореагировавших компонентов сырья. Подобным же образом могут быть получены уравнения для случая возврата в систему не только полного количества непрореагировавших компонентов, но л рециркулята в любом количестве и с любым составом. [18]
Решив это уравнение совместно с уравнением кинетики реакции, найдем температуру реагентов. [19]
В результате кинетика этой реакции описывается уравнениями кинетики реакций первого порядка. [20]
В результате кинетика этой реакции описывается уравнениями кинетики реакций первого порядка, хотя реакция является по существу бимолекулярной. [21]
Метод подстановки заключается в определении, какое уравнение кинетики реакции ( нулевого, первого или третьего порядка) при подстановке в него экспериментальных данных дает при решении постоянное значение константы скорости реакции. Именно это уравнение и определяет порядок исследуемой реакции. [22]
Огино, В. М. Померанцев и др.) предложены уравнения кинетики реакции синтеза метанола из водорода и окиси углерода. [23]
 |
Изменение температурного шк. [24] |
В 1960 г. Колесниковым9 был предложен вывод уравнения кинетики реакции гидрирования бензола водородом. Обработка экспериментальных данных по уравнениям позволила ему сделать заключение, что адсорбция бензола на катализаторе велика и намного превышает адсорбцию водорода и циклогексана. [25]
Графический метод применяется в тех случаях, когда уравнение кинетики реакции неизвестно, но имеются кинетические кривые к / ( т) при различных температурах. [26]
Метод подстановки заключается в подстановке экспериментальных данных в уравнения кинетики реакции нулевого, первого, второго и третьего порядков и определении, которое из них приводит к постоянному значению константы скорости реакции. Если ни одно из них не дает такого результата, то реакция является сложной. В рассмотренном примере реакции омыления сложного эфира гидратом окиси натрия ( см. табл. 92) мы видели, как, применяя к экспериментальным данным уравнения кинетики реакций первого и второго порядков, можно было заключить, что данная реакция является реакций второго порядка. [27]
В последних работах Крауса [74, 75] сделаны попытки вывести уравнение кинетики реакции окисления аммиака при низких давлениях. С точки зрения положения Андрусова нельзя считать обоснованными приведенные Краусом расчеты константы скорости этой сложной реакции, если происходят диффузия, а также химическая реакция на поверхности. [28]
Воздействие реакционной среды на катализатор приводит к появлению в уравнениях кинетики реакций гетерогенного катализа множителя, выражающего влияние реакционной смеси на состояние катализатора. [29]
Порядок определяется по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций. Порядок реакции равен молекулярности такой реакции, кинетическим уравнением которой она может быть представлена. [30]
Страницы: 1 2 3 4