Уравнение - формальная кинетика
Cтраница 2
В этой связи большинство авторов для описания кинетических закономерностей окисления углерода используют уравнения формальной кинетики первого или дробного порядка по кислороду. На основании этих уравнений рассчитаны значения наблюдаемой энергия активации окисления углей разных марок. В работе [62] приведено значение, равное 243 кДж / моль. [16]
Во многих исследованиях обработка экспериментальных данных, как правило, осуществлялась по уравнениям формальной кинетики, справедливым для условий постоянства объема реакционной смеси, что не может быть признано правильным. [17]
Характер миграции L-лизина через катионообменную или анионо-обменную мембраны описывается соотношениями, аналогичными уравнениям формальной кинетики для необратимых реакций первого порядка. [18]
 |
Модель смены функциональных состояний аппарата периодического действия в вид. - конечного автомата ( а и автоматной сети Петри ( б. [19] |
Продолжительность операции определяется, если в реакторе поддерживается режим идеального перемешивания, из уравнения формальной кинетики. [20]
Из полученных уравнений следует, что скорость образования продуктов фотохимической реакции нельзя описать уравнениями формальной кинетики. Однако в некоторых случаях они все же могут быть использованы. [21]
Выражения (7.10), (7.16) - (7.28), (7.30), (7.40) - (7.46) образуют систему уравнений формальной кинетики ( УФК) разложения высокоплотных структурно - неоднородных ВВ. Поэтому в дальнейшем для краткости будем называть ее компилятивной системой УФК КТС, или просто компилятивным УФК. [22]
Таким образом, приходим к выводу о том, что модель реактора идеального вытеснения соответствует уравнению формальной кинетики химической реакции. [23]
Процесс миграции L-лизина через систему двух мембран ( катионообменную и анионообменную) описывается соотношениями, аналогичными уравнениям формальной кинетики для последовательных реакций с промежуточными стадиями. [24]
Реакции, в которых отдельные элементарные акты взаимодействия протекают независимо друг от друга, хорошо описываются уравнениями формальной кинетики. Однако эти уравнения непригодны, если реакции взаимно влияют друг на друга, как это наблюдается в сопряженных реакциях. [25]
При обработке экспериментальных данных по кинетике реакций, протекающих в струе при постоянном давлении, нельзя пользоваться уравнениями формальной кинетики, которые выведены для реакций, протекающих при постоянном объеме. [26]
При интегрировании данного уравнения для oL - I и об 2 получены уравнения, по форме совпадающие с уравнениями формальной кинетики первого и второго порядка. [27]
Константы скорости реакции в интервале рН от 7 0 до 9 35 практически остаются постоянными, что указывает на отсутствие в уравнении формальной кинетики реакции концентрации водородных ионов. Окислители не оказывают влияния на скорость реакции. Ультрафиолетовые и инфракрасные спектры поглощения исходного реагента и конечного продукта идентичны. [28]
В тех случаях когда производные одного и того же ряда химических соединений имеют один и тот же механизм реакции и подчиняютая одним и тем же уравнениям формальной кинетики, такие превращения составляют семейство ( реакционную серию) реакций: химическая аналогия в таком случае соответствует кинетической аналогии. Количественно это выражается зависимостью между скоростью и строением, что позволяет рассматривать реакцию в идеальном случае как процесс между химическими функциональными группами. [29]
Экспериментальных работ по кинетике термического разложения пропана немного, а некоторые данные этих работ противоречивы, так как получены в поточных условиях и обрабатывались по уравнениям формальной кинетики, выведенным для условий постоянного объема. [30]
Страницы: 1 2 3 4