Уравнение - химическая кинетика
Cтраница 1
Уравнения химической кинетики являются дифференциальными. По мере течения процесса движущая сила, а следовательно, и скорость процесса непрерывно изменяется; в подавляющем большинстве реакций она уменьшается. [1]
Уравнения химической кинетики ( как равновесной, так и неравновесной) устанавливают связь с, ft ( с, k) между с, с, г, где с - Cj ( t) - концентрация / - го вещества; ft - непрерывные функции, содержащие некоторые коэффициенты / г - и имеющие непрерывные производные, не содержащие время f в явном виде. [2]
Уравнения химической кинетики, как правило, описывают процессы, в которых образуются быстрореагирующие активные частицы ( радикалы, ионы, возбужденные молекулы и т.п.) и стабильные молекулы. Наличие таких разных частиц1 в системе обусловливает и различные временные характеристики протекающих в системе процессов. [3]
Уравнения химической кинетики с постоянными источниками интересны и сами по себе, так как с ними приходится иметь дело при исследовании химических реакторов. [4]
 |
Модель СВЧ-плазмо-трона. [5] |
Составим уравнения химической кинетики для процессов, протекающих в азоте под действием СВЧ электромагнитной волны. [6]
Структура уравнений химической кинетики, тепло - и мас-сообмена не зависит от размеров аппарата, и поэтому решение этих уравнений одинаково пригодно для аппаратов любых размеров. Отпадает необходимость осуществлять процесс в ряде аппаратов возрастающих размеров - от лабораторного до промышленного. [7]
 |
Схема проточного реактора Ty. 2 с внешним теплообменником. [8] |
Из уравнений химической кинетики (6.1) и (6.2) следует, что температура оказывает наиболее значительное влияние на скорость химической реакции в кинетической области процесса. [9]
Вывод уравнений химической кинетики состоит обычно из трех этапов. [10]
Использование уравнений химической кинетики типа (8.12) для описания системы означает пренебрежение флуктуациями: в урав нении (8.12) X представляет среднюю концентрацию компоненты X. [11]
В уравнениях химической кинетики это условие всегда выполняется ( см. (1.1.3)) и означает, что скорость реакции равна нулю, если равна нулю концентрация какого-либо из реагирующих веществ. [12]
Во всех уравнениях химической кинетики фигурируют концентрации реагирующих веществ. В термодинамике же константа равновесия неидеальной системы выражается через активности. Это обстоятельство необходимо учитывать, если в кинетическое уравнение входит константа равновесия. Правда, при реакциях в газовой фазе и между нейтральными молекулами в растворе в этом нет практической необходимости, но при рассмотрении реакций между заряженными частицами подобное пренебрежение может явиться источником существенных ошибок. [13]
Во всех уравнениях химической кинетики фигурируют концентрации реагирующих веществ. В термодинамике же константа равновесия иеидеальной системы выражается через активности. Это обстоятельство необходимо учитывать, если в кинетическое уравнение входит константа равновесия. Правда, при реакциях в газовой фазе и между нейтральными молекулами в растворе в этом нет практической необходимости, но при рассмотрении реакций между заряженными частицами подобное пренебрежение может явиться источником существенных ошибок. [14]
Добавляемое к системе уравнений химической кинетики уравнение для средней колебательной энергии учитывало возбуждение колебаний электронным ударом, расход энергии на химические превращения, VT-релаксацию и потери энергии за счет ангармоничности при VV-обмене. [15]
Страницы: 1 2 3 4