Cтраница 4
Другое направление описания кристаллизационного процесса связано с использованием уравнений, аналогичных уравнениям химической кинетики, и ряда положений последней. Конечно, нельзя отождествлять полностью кинетику процесса фазового превращения с кинетикой химической реакции, но и в том и в другом случае имеется ряд общих представлений. [46]
Если определяющим является физический этап, то скорость процесса описывают не уравнениями химической кинетики, а уравнениями кинетики массопереноса или сорбции. [47]
Уравнения сохранения для А и Л2 представляют собой, в сущности, уравнения химической кинетики. [48]
Итак, в настоящей работе получена новая формула для явного представления решений уравнений химической кинетики для линейного случая. Эта формула дает возможность представить решение, описывающее переход к стационарному состоянию, как функцию времени релаксации собственных значений, начальных условий и производных различных порядков. Даны частные случаи формулы, которые должны найти применение при обработке типовых релаксационных зависимостей с двумя и тремя временами релаксации. [49]
В кинетической области ( внутренней и внешней) макроскопическая скорость реакции описывается уравнением истинной химической кинетики. Во внешней кинетической области макроскопическая скорость реакции пропорциональна, поверхности раздела фаз ( поверхности зерен), во внутренней - объему активной фазы. [50]