Cтраница 1
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса выражает зависимость давления насыщенного пара от температуры. [1]
Уравнение Клапейрона может быть использовано и для расчета реальных химически однородных газов, которые в большинстве технических устройств ведут себя как идеальные. [2]
Уравнение Клапейрона в таком, виде справедливо только для идеальных газов. [3]
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса для двухфазных систем можно вывести на основании второго закона термодинамики, применяя метод круговых процессов. Рассмотрим элементарный круговой процесс единицы массы вещества в ри-диаграмме. Процесс Л В является изобарным и изотермическим одновременно. [4]
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса применимо ко вся-ким изменениям агрегатного состояния химически однородных веществ: к плавлению и испарению твердых тел, превращению веществ из одного твердого состояния в другое, к образованию и плавлению кристаллов, к определению изменения удельного объема в процессе парообразования, к определению полной теплоты парообразования. [5]
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса широко используется для вычисления термодинамических свойств веществ в области фазовых переходов и для обработки результатов эксперимента. [6]
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса в такой форме используется для обработки опытных данных. [7]
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса позволяет определить наклоны кривых равновесия. Поскольку L и Т положительны, наклон задается знаком V - г - V. При испарении жидкостей и сублимации твердых тел объем вещества всегда возрастает, поэтому, согласно (76.1), dp / dTX); следовательно, в этих процессах повышение температуры приводит к увеличению давления, и наоборот. [8]
Уравнение Клапейрона справедливо для любого фазового превращения ( испарения, плавления, сублимации, превращений типа жидкость - жидкость и кристаллическая фаза - кристаллическая фаза) в однокомпонентной системе. Уравнение Клапейрона является точной искомой зависимостью между температурой и давлением. [9]
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса представляет собой уравнение кривых р / ( Т) двухфазных равновесий в чистом веществе, например кривых плавления, кипения и сублимации. [10]
Уравнение Клапейрона - Менделеева широко используется для решения многих практических задач, несмотря на то, что оно выведено для идеальных газов. Дело в том, что почти все газы при не очень низких температурах, далеких от точки конденсации данного газа, и при давлениях, не очень сильно превышающих атмосферное, почти не отличаются от идеального газа. Только при низких температурах, приближающихся к температуре конденсации данного газа, или при давлениях в сотни и тысячи атмосфер наблюдаются заметные отступления от уравнения Клапейрона - Менделеева, и тогда надо пользоваться другим уравнением состояния. [11]
Уравнение Клапейрона было получено с использованием только двух газовых законов, однако содержит в себе все три закона. Как это связано с тем фактом, что у газов температурные коэффициенты давления и объема одинаковы. [12]
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса к переходам второго рода неприменимо. Для этих явлений меняется даже смысл кривой Р ( Т ], определяемой условиями равновесия. [13]
Уравнение Клапейрона - Менделеева было получено на основе обобщения экспериментальных данных о свойствах реальных газов раньше, чем была создана молекулярно-кинетическая теория и получено уравнение состояния идеального газа. Совпадение уравнения Клапейрона-Менделеева с полученным теоретически уравнением состояния идеального газа свидетельствовало о больших возможностях применения молекулярно-кинетической теории в практике. Однако экспериментальные исследования свойств газов при высоких давлениях и низких температурах, выполненные еще в конце прошлого века, убедительно показали, что уравнение состояния идеального газа дает хорошее согласие с экспериментом для каждого исследуемого газа лишь при температурах выше некоторого значения, вполне определенного для каждого вещества, и при не очень высоких давлениях. Расхождение результатов теории и практики в области низких температур и высоких давлений газов свидетельствует о непригодности при этих условиях упрощенной модели строения газов, в которой не учитываются размеры молекул и силы их взаимного притяжения. [14]
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса ( 143) может быть применено не только к процессу испарения, но также и к процессам плавления и возгонки. В первом случае, если индекс 1 отнести к жидкому, а индекс 2 - к твердому состоянию, г будет обозначать теплоту плавления, a PI - давление плавления, при котором находятся в равновесии друг с другом твердое и жидкое вещество. [15]