Уравнение - клапейрон
Cтраница 3
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса применимо к любому фазовому равновесию I рода. [31]
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса в руках опытного физико-химика - чрезвычайно полезный инструмент, позволяющий производить весьма разнообразные расчеты. [32]
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса применимо к любому фазовому равновесию I рода. [33]
Уравнение Клапейрона - Клауэиуса широко используется для вычисления термодинамических свойств веществ в области фазовых переходов и для обработки результатов эксперимента. [34]
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса позволяет определить наклоны кривых равновесия. Поскольку L я Т положительны, наклон задается знаком К2 - Vi. При испарении жидкостей и сублимации твердых тел объем вещества всегда возрастает, поэтому, согласно (76.1), dp / d70; следовательно, в этих процессах повышение температуры приводит к увеличению давления, и наоборот. [35]
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса позволяет определить наклоны кривых равновесия. [36]
Уравнение Клапейрона - Менделеева можно применять и для систем, в которых происходит термическая диссоциация газов. Так как каждая молекула, претерпевшая диссоциацию, дает v новых молекул, то при распаде an молей - исходного вещества образуется avn молей продуктов распада. [37]
Уравнение Клапейрона - Менделеева можно применять ( в первом приближении) к любым веществам в газовом состоянии, если плотность этих веществ меньше плотности их насыщенных паров при тех же температурах. [38]
 |
Расположение моновариантных кривых. а - правильное, б - невозможное. [39] |
Уравнение Клапейрона устанавливает, что In P является линейной функцией от -, если АЯ в рассматриваемом интервале температур не изменяется. Такая зависимость имеет место только тогда, когда в сосуществующих жидкой и паровой фазах присутствуют атомы или молекулы только одного сорта. Если же в равновесии участвуют молекулы разного сорта, то уравнение Клапейрона действительно для описания равновесия каждого сорта молекул в отдельности. [40]
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса хорошо описывает все рассматриваемые системы. Однако физический смысл величин, входящих в это уравнение, в каждом конкретном случае различен. [41]
Уравнение Клапейрона (1.3) позволяет производить всевозможные расчеты свойств идеальных газов или обычных газов при условиях, близких к нормальным. Единственный недостаток этого уравнения состоит в том, что удельная газовая постоянная г зависит от природы газа. [42]
Уравнение Клапейрона передает главнейшую особенность газообразного состояния, заключающуюся в хаотичности теплового движения молекул, но не учитывает действующих между молекулами сил. Поэтому чтобы получить уравнение состояния реального газа, необходимо ввести в это уравнение поправку на взаимодействие молекул. Результат будет тем лучше, чем точнее определены значения b и рмол. [43]
Уравнение Клапейрона - Клаузиуса находит многочисленные применения. Оно позволяет прежде всего весьма точно рассчитать скрытую теплоту парообразования какой-либо жидкости при заданной температуре, если известны удельные объемы жидкости и пара при этой температуре, а также ход изменения давления насыщенного пара с температурой вблизи заданных условий. Помимо этого, уравнение Клапейрона - Клаузиуса дает возможность оценить изменение Lv с. Здесь следует учесть, что оба остальных множителя также зависят от температуры, причем dp / dT возрастает, а величина ( VY - VL) резко убывает с ростом температуры. Сильное уменьшение разности удельных объемов с повышением температуры приводит к тому, что, как показывает опыт, Lv заметно уменьшается при росте температуры. [44]
Уравнение Клапейрона - Менделеева можно написать в форме, пригодной для любого количества молей газа. Действительно, пусть мы имеем п молей газа. [45]
Страницы: 1 2 3 4