Уравнение - клаузиуса-клапейрон
Cтраница 4
Если построить график в координатах lg p - / Т, то получим прямую линию. Следовательно, зависимость парциальнрго давления окислов азота над нитрозой от температуры выражается уравнением Клаузиуса-Клапейрона. [46]
 |
Кристаллы в пленке каучука, ох аждавшейся в течение двух недель при - 25. Скрещенные нико-ли. Увеличение в 75 раз. [47] |
В соответствии с природой эластичности каучука 5ам при растяжении уменьшается, следовательно температура кристаллизации должна при этом возрастать. Наблюдаемая взаимосвязь между повышением температуры кристаллизации и удлинением образца может быть выражена уравнением типа уравнения Клаузиуса-Клапейрона, если растяжение образца рассматривать как результат увеличения давления в направлении, перпендикулярном растяжению. [48]
В гетерогенных системах осуществляется массоперенос веществ между отдельными фазами, при этом могут еще проходить химические реакции между веществами, участвующими в процессе массопереноса. Изучение закономерностей протекания процессов в сложных гетерогенных системах осуществляется на базе термодинамики неоднородных систем, включая химические потенциалы и уравнения Клаузиуса-Клапейрона, правило фаз Гиббса, уравнение Шредера и другие. [49]
Методы удаления газов из воды подразделяют на физические и химические. Как известно, растворимость газов в жидкостях при малых давлениях вполне удовлетворительно описывается законом Генри, а зависимость парциального давления газа над его раствором от температуры - уравнением Клаузиуса-Клапейрона. В атмосферном воздухе содержится около-21 % кислорода и 0 1 - 0 3 % углекислоты. [50]
 |
Тройные точки и точки плавления некоторых органических веществ3. [51] |
Если же данные о теплоте сублимации отсутствуют, ее можно заменить суммой теплоты плавления и теплоты испарения или же рассчитать, исходя из данных о давлении пара твердого вещества по уравнению Клаузиуса-Клапейрона. В примере 3.8 показана методика определения фугитивности жидкости в определенном интервале температур. [52]
Линия моновариантных равновесий АЕ на рис. III.6, изображающая зависимость точки превращения от давления, называется кривой превращения. Как уже было показано выше, о ней можно повторить многое из уже сказанного о линии плавления, что вполне понятно, так как оба эти монова-риантиых равновесия имеют много общего; аналитически они могут быть выражены уравнением Клаузиуса-Клапейрона. Это становится понятным, если вспомнить различие структур твердого тела и жидкости. [53]
Кривые заряжения позволяют получить ряд характеристик катализаторов, имеющих важное значение для катализа. К их числу относятся: 1) адсорбционная способность катализатора по отношению к водороду и кислороду, определяемая по количеству электричества, пошедшего на их ионизацию; 2) истинная поверхность - по количеству электричества, пошедшего на заряжение двойного слоя, при условии, что известна емкость 1 см2 поверхности этого металла в данном электролите: 3) относительная энергия связи адсорбированного водорода - по количеству работы, затраченной на его ионизацию, которая вычисляется как площадь под кривой заряжения; 4) дифференциальные теплоты адсорбции водорода - по изменению хода кривых заряжения с температурой, по уравнению Клаузиуса-Клапейрона. [54]
Страницы: 1 2 3 4