Уравнение - аррениус
Cтраница 1
Уравнение Аррениуса соблюдается не во всех случаях при диффузии ионов в ионообменных материалах. [1]
Уравнение Аррениуса позволяет определить степень диссоциации слабых электролитов из измерений электропроводности. [2]
Уравнение Аррениуса часто выполняется и для сложных реакций. [3]
Уравнение Аррениуса позволяет определить степень диссоциации слабых электролитов из измерений электропроводности. [4]
Уравнение Аррениуса часто выполняется и для сложных реакций. [5]
Уравнение Аррениуса позволяет вычислить константу скорости реальных газовых реакций. Чтобы произошло взаимодействие частиц ( молекул, атомов, радикалов), они должны столкнуться. За 1 с каждая молекула газа испытывает при нормальных условиях десятки миллионов столкновений. Казалось бы, все реакции в газах должны происходить мгновенно. На самом деле это не так, скорость реальных реакций в 1010 - 1029 раз меньше той, которую они должны были бы иметь, если бы все столкновения частиц приводили к их химическому взаимодействию. [6]
Уравнение Аррениуса ( XVII 1.3) содержит две постоянные для данной реакции величины. [7]
Уравнение Аррениуса - довольно грубый инструмент для анализа влияния строения на кинетику, и, с точки зрения автора, такие небольшие различия объяснить не просто. [8]
 |
Энергетические отношения реагентов и продуктов реакции. [9] |
Уравнение Аррениуса показывает, что при данной темпера - g туре реагирует не каждая пара сталкивающихся молекул реаген - тов, а только та, которая в сумме i обладает энергией, на величину Е й большей, чем средняя величина энергии молекул в данных условиях. Но и из отвечающих этому условию пар молекул прореагируют не все ( дробный множитель Р), а только те, которые столкнутся геометрически подходящим способом. [10]
Уравнение Аррениуса достаточно хорошо выполняется для простых гомогенных и многих гетерогенных реакций. Отклонение от этого закона указывает на сложный характер протекающей реакции. [11]
Уравнение Аррениуса позволяет вычислить значение энергии активации после экспериментального определения значений константы скорости реакции при различных температурах. Молярная энергия активации обычно находится в пределах от 40 до 200 кДж / моль. Так как постоянная А имеет значения в пределах от 108 до 1012 с 1, константа скорости реакции увеличивается в 2 - 3 раза при повышении температуры на 10 градусов. [12]
Уравнение Аррениуса (15.1) или (15.2) содержит две постоянные для данной реакции величины. Их можно определить, если известны константы скорости при двух различных температурах. [13]
Уравнение Аррениуса широко используется не только в химической кинетике, такое же уравнение применяется для описания зависимостей различных величин от температуры в теориях переноса ( диффузии, электропроводности и др.) и в термодинамике. [14]
Уравнение Аррениуса показывает, что скорость реакции резко возрастает с увеличением температуры: повышение температуры на 10е С вызывает увеличение скорости реакции по крайней мере в 2 - 4 раза. [15]
Страницы: 1 2 3 4