Уравнение - аррениус
Cтраница 3
 |
Энергетическая диаграмма для экзотермической реакции. [31] |
В уравнение Аррениуса входят две величины: Е3 и А, являющиеся некоторыми характеристиками каждой реакции. Их физический смысл вытекает из следующих рассуждений. Необходимым условием начала химического взаимодействия между двумя молекулами должно быть их соударение. Более того, доля эффективных соударений от их общего числа, как правило, незначительна; большая часть столкновений между молекулами не приводит к реакции. В этом легко убедиться, вычислив на основании кинетической теории газов возможное число соударений молекул и соответствующую этому числу скорость реакции, а затем сравнить ожидаемую ( в расчете на 100 % - ную эффективность) скорость с действительной; первая будет во много раз больше последней. [32]
 |
Зависимость константы скорости химической реакции от температуры.| Зависимость константы скорости реакции от температуры при отклонении от закона Аррениуса. [33] |
В уравнение Аррениуса входят две величины: Ев и А, являющиеся некоторыми характеристиками каждой реакции. Их физический смысл вытекает из следующих рассуждений. Необходимым условием начала химического взаимодействия между двумя молекулами должно быть их соударение. Более того, доля эффективных соударений от их общего числа, как правило, незначительна; большая часть столкновений между молекулами не приводит к реакции. В этом легко убедиться, вычислив на основании кинетической теории газов возможное число соударений молекул и соответствующую этому числу скорость реакции, а затем сравнить ожидаемую ( в расчете на 100 % - ную эффективность) скорость с действительной; первая будет во много раз больше последней. [34]
В уравнение Аррениуса ( см. задание 1) подставляют найденнсн значение константы скорости реакции при одной температуре. [35]
 |
Зависимость теплоемкости ( 20 С твердого остатка-пиролиза от температуры обработки. [36] |
Из уравнения Аррениуса следует [83], что с повышением температуры скорость реакций возрастает тем быстрее, чем выше энергия активации. Поэтому ускорение нагрева должно приводить к относительному увеличению в реакционной массе продуктов реакций с высокой энергией активации, деструкция которых, в свою очередь, требует повышенных энергетических затрат. Из этого следует, что с повышением скорости нагрева степень эндотермичности реакций разложения должна повышаться, а максимум зндотермичности - сдвигаться к более высоким температурам. [37]
 |
Изменение теплоемкости твердых остатков пиролиза в ходе изотермической выдержки при 300 ( а и 700 С ( б. [38] |
Из уравнения Аррениуса следует, что при постоянной температуре наибольшей скоростью характеризуются реакции с малой энергией активации. К числу таковых относятся в первую очередь реакции ассоциации. Скорость же протекающих параллельно реакций деструкции в этих условиях значительно ниже. Этим, по-видимому, объясняется появление максимумов на кинетических кривых теплоемкости. [39]
Если уравнение Аррениуса справедливо, опытные точки на графике в координатах gk - 103 / T должны располагаться на прямой. [40]
Из уравнения Аррениуса можно также вычислить значение а и на основании соотношения (1.7) сравнить с тем, что дает кинетическая теория. [41]
Из уравнения Аррениуса видно, что константа скорости тем больше, чем больше температура и чем меньше энергия активации. [42]
Используя уравнение Аррениуса, находим. [43]
Из уравнения Аррениуса следует, что фактор частоты k0 мало влияет на температурную зависимость скорости реакции. [44]
Решая уравнение Аррениуса (111.44) относительно k0, получают значение предэкспоненциального множителя. Отчет должен содержать: а) графики кинетических кривых; б) график зависимости gu от IgC; в) выводы на основе анализа расчетов и графиков. [45]
Страницы: 1 2 3 4