Уравнение - константа - скорость
Cтраница 1
Уравнение константы скорости Для механизма И идей, тично уравнению, приведенному на стр. [1]
Уравнение константы скорости ( II, 13), общее для реакций различных порядков, может быть применимо и к бимолекулярным реакциям. [2]
Подстановка значений концентраций в уравнения константы скорости реакции нулевого, первого и третьего порядков не приводит к близким значениям. [3]
Значения АН и AS, входящие в уравнения констант скоростей реакции, адсорбции и десорбции можно также объединить в одну величину и рассматривать ее для констант скорости реакции как некоторую наблюдаемую энергию активации, а для констант адсорбционного равновесия как теплоту хемосорбции. [4]
 |
Изменение свободной энергии по стадиям ферментативной реакции. [5] |
В 1913 г. Михаэлис и Ментен вывели уравнения константы скорости ферментативной реакции. [6]
Более широкое применение находит увеличение числа уравнений в исходной системе за счет привлечения уравнений материального баланса, а также уравнений констант скорости или равновесия. [7]
Однако, как будет подробно показано ниже, при интегрировании на ЭВМ систем дифференциальных уравнений кинетики сложных гомогенных изотермических реакций значительные математические трудности возникают в том очень важном для химии случае, когда в реакции участвуют химически активные частицы ( атомы, радикалы), константы скоростей реакций которых при прочих равных условиях на много порядков превышают остальные входящие в уравнения константы скоростей. В указанном случае применение обычных методов численного интегрирования на ЭВМ практически чрезвычайно затруднительно. [8]
Показано, что реакция протекает через образование промежуточного гидроксильного производного. Получены уравнения констант скоростей для каждой стадии в зависимости от концентрации ZnCl2 и температуры. [9]
Следовательно, и здесь простые закономерности, выражаемые уравнениями формальной кинетики, имеют лишь подчиненное значение; действительно, регулирование, осуществляемое указанными способами, представляет собой явление, связанное со структурными особенностями ферментов и структурой механизма, создающего ферменты. Поэтому в уравнении константы скорости не столько энергии активации, сколько предэкспоненци-альный член, включающий помимо энтропии активации и другие факторы стерической природы, должны играть важную роль. [10]
Педерсена, предложивших уравнение константы скорости каталитического процесса в зависимости от констант диссоциации катализаторов ( 11), физпко-химики приступили к систематическому изучению этой закономерности [ 36, стр. [11]
 |
Зависимость константы скорости термического крекинга - парафиновых углеводородов при 427 С от числа углеродных атомов.| Константы скорости термического крекинга н-гексадекана. [12] |
На рис. 5 сравниваются вычисленные по обоим уравнениям константы скорости разложения при 427 С. [13]
В каждом случае имеется равенство между изменением энергии активации и нормальной теплотой реакции, так же как и между логарифмами отношения частотных факторов и нормальным изменением энтропии. Это оправдывает название энергия активации, используемое для обозначения константы Е в уравнении константы скорости. [14]
Это показывает, что кольца С, D и, если оно имеется, Е определенным образом влияют на скорость, даже если они являются полностью насыщенными. Если бы скорости определялись в основном предэкспоненциальным ( вероятность столкновения) множителем в уравнении константы скорости, то скорость для XXXV должна была бы быть не ниже, а выше. [15]
Страницы: 1 2