Уравнение - константа - скорость
Cтраница 2
С, D и, если оно имеется, Е определенным образом влияют на скорость, даже если они являются полностью насыщенными. Если бы скорости определялись в основном предэкспоненциальным ( вероятность столкновения) множителем в уравнении константы скорости, то скорость для XXXV должна была бы быть не ниже, а выше. [16]
 |
Катализаторы полимеризации гексахлорциклотрифогфазена. [17] |
Он исследовал влияние температуры на скорость полимеризации в пределах 200 - 220 и вывел уравнение константы скорости реакции, характерное для реакции первого порядка. Образование нерастворимого геля во время полимеризации и уменьшение содержания хлора в полимере в начале полимеризации объясняется образованием разветвленных цепей. Однако возможно влияние кислорода на чисто термическую полимеризацию, которая происходит при этой температуре одновременно с каталитической, правда, в незначительной степени. [18]
Найденные зависимости выходов от входов реактора позволяют выяснить степень чувствительности различных выходов к одному и тому же входу, а также влияние одного и того же входа на различные выходы как в случае детерминированных входов, так и в случае непрерывных случайных колебаний последних. Полученные при этом результаты позволяют сравнить влияние на выходы флуктуации входов с влиянием неточности задания входящих в уравнения констант скоростей реакций. В том случае, когда входы [ в нашем случае Т ( 0) и сх ( 0) ] непрерывно и стационарно флуктуируют, они могут быть математически промоделированы с помощью стационарных случайных функций времени. В частности, приведенные на рис. 15, а я б графики математического ожидания с3 ( zm) показывают, что при случайных колебаниях входов С1 ( 0) и Т ( 0) среднее значение выхода целевого продукта ацетилена с3 ( zm) может понизиться на - 5 5 % от значения этой величины при постоянных начальных условиях. [19]
Показано, что реакция протекает в две стадии. Изучено влияние концентрации катализатора и температуры для каждой стадии. С помощью ЭВМ получены уравнения констант скоростей. [20]
Показано, что реакция протекает в две стадии. Изучено влияние концентрации катализатора п температуры для каждой стадии. С помощью ЭВМ получены уравнения констант скоростей. [21]
Аналогичные уравнения могут быть написаны для всех остальных частиц. В условиях постоянной температуры и постоянной среды входящие в уравнение константы скоростей можно рассматривать как постоянные параметры. Следовательно можно описать кинетику реакции при помощи системы дифференциальных уравнений, разрешенных относительно производной, с правыми частями, являющимися степенными функциями искомых концентраций. За исключением случая, когда все элементарные стадии являются мономолекулярными, эта система дифференциальных уравнений как правило является нелинейной. [22]
Страницы: 1 2