Cтраница 2
Уравнения (1.125) - (1.127) являются уравнениями фазовых концентраций трехфазной системы. [16]
Уравнения (1.127) и (1.128) называются уравнениями фазовых концентраций компонентов смеси. [17]
Уравнения (IV.35) и (IV.36) называются уравнениями фазовых концентраций компонентов смеси. Они позволяют определять концентрацию компонентов в фазах при определенных значениях т ] и заданных давлении, температуре, исходном составе смеси и константах фазовых равновесий. [18]
Уравнения (1.68) и (1.69), называемые уравнениями фазовых концентраций, описывают процессы контактной конденсации или контактного испарения углеводородной смеси состава r t при заданных температуре и давлении. [19]
Уравнения (1.68) и (1.69), называемые уравнениями фазовых концентраций, описывают процессы контактной конденсации или контактного испарения углеводородной смеси состава г - при заданных температуре и давлении. [20]
Уравнение (1.134) описывает контактную конденсацию или испарение и является уравнением фазовых концентраций, записанным в дифференциальной форме. В отличие от выражений (1.118), (1.119), при решении уравнения (1.134) должна быть известна зависимость изменения объема смеси от времени a ( t), которая, как правило, задается. [21]
Парожидкостное разделение многокомпонентных смесей в условиях термодинамического равновесия описывается уравнениями фазовых концентраций, позволяющими рассчитывать соотношение между образовавшимися газовой и жидкой фазами, а также концентрацию компонентов в сосуществующих фазах. [22]
Уравнения ( 129) и ( 130) называются уравнениями фазовых концентраций компонентов смеси. Они позволяют определять концентрацию компонентов в фазах при определенных V и заданных давлении, температуре, исходном составе смеси и константах фазовых равновесий. [23]
Для расчета распределения углеводородов между газовой и жидкой фазами используется уравнение фазовых концентраций. В его основе лежит понятие моля - количества вещества, равного его молярной массе. [24]
Уравнение (1.75) описывает процесс контактной конденсации или испарения и является уравнением фазовых концентраций в дифференциальной форме. [25]
Уравнения фазовых концентраций (1.68), (1.69) трансцендентные. Если известен компонентный состав смеси и коэффициенты распределения / С - при некоторых значениях р и Т, то эти уравнения обычно решают относительно W, применяя один из методов последовательных приближений. Определив долю смеси W, перешедшей в газовую фазу, вычисляют по зависимостям (1.68) или (1.69) состав газовой и жидкой фаз. [26]
Уравнения фазовых концентраций (1.68), (1.69) трансцендентные. Если известен компонентный состав смеси и коэффициенты распределения / G при некоторых значениях р и Т, то эти уравнения обычно решают относительно W, применяя один из методов последовательных приближений. Определив долю смеси W, перешедшей в газовую фазу, вычисляют по зависимостям (1.68) или (1.69) состав газовой и жидкой фаз. [27]
При низких давлениях это не влияло на результат решения уравнения 3) и далее сокращало число итераций определения V При высоких же давлениях, когда /) при всех значениях V мало отличалось от нуля, происходило преждевременное прекращение итерационного процесса. Результат решения уравнения фазовых концентраций практически не отличался от начального приближения V и, таким образок, оказывался неверным. [28]
Следующий раздел посвящен математическому моделированию равновесия пар-жидкость. Вводится понятие коэффициента распределения, описываются уравнения фазовых концентраций. Формулируются постановки различных задач парожидкостного равновесия в многокомпонентных системах, объясняются методы и алгоритмы их решения. [29]
Расчеты процесса промысловой сепарации природного и нефтяного газа, а также заводской его переработки сводятся к расчету равновесия фазовых превращений. Фазовые превращения углеводородных систем описываются системой уравнений фазовых концентраций, которые позволяют рассчитать разделение исходной системы на газовую и жидкую фазы и определить компонентный состав фаз в условиях термодинамического равновесия. [30]