Уравнение - первое
Cтраница 1
Уравнения первого, второго, третьего и четвертого уровней иерархической структуры эффектов ФХС входят составной частью в математическое описание явлений пятого уровня как математическое описание подсистем всей системы в масштабе аппарата. Практика показала, что это описание прежде всего должно быть достаточно простым и удобным. Поэтому информацию, поступающую с нижних уровней, необходимо максимально сжать и подать на верхний уровень в достаточно простой и компактной форме. [1]
Уравнения первого, второго, третьего и четвертого уровней иерархической структуры эффектов ФХС входят составной частью в математическое описание явлений пятого уровня как математическое описание подсистем всей системы в масштабе аппарата. Практика показала, что это описание прежде всего должно быть достаточно щюстым и удобным. Поэтому информацию, по-ступающую с нижних-уршней, необходимо максимально сжать и подать на верхний уровень в достаточно простой и компактной форме. [2]
Уравнения первого приближении не позволяют судить об устойчивости положения равновесия нелинейной системы. Требуется рассмотрение членов более высокого порядка. В рассмотренном выше примере как раз имеет место сомнительный случай. [3]
Уравнения первого и второго законов диффузии даны в дифференциальной форме. [4]
Уравнения первого и второго начал термодинамики, пригодные для Тратимых и необратимых процессов, можно записать так. [5]
Сопоставляя уравнения первого и второго участков, видим, что они различаются лишь членом - 2 ( z - 1 8), который при подстановке абсциссы пограничного сечения z 1 8 м обращается в нуль. [6]
Это уравнение первого порядки сводится к квадратурам. [7]
Итак, для уравнений первого и второго порядков условием устойчивости системы, которую это уравнение описывает, является положительное значение всех коэффициентов левой части уравнения. [8]
Это уравнение является уравнением первого и второго законов термодинамики и называется уравнением Гиббса - Гельм-гольца. Оно связывает работу химической реакции с тепловым эффектом и с температурой. [9]
Это уравнение является уравнением первого и второго законов термодинамики и называется уравнением Гиббса - Гельмгольца. Оно связывает максимальную работу химической реакции с ее тепловым эффектом и с температурой. [10]
В квантовой физике эти уравнения первого ( а не второго порядка), причем всегда линейные, так что их решение может быть даже проще классического. Что касается зависимости элементов Ж от времени, то она аналогична зависимости собственных частот колебаний cok от времени при изменении параметров системы. [11]
Необходимо сделать замечания относительно уравнений первого и третьего порядков. Если в уравнение входит третья производная, то его можно заменить двумя уравнениями первого и второго порядков. [12]
Проверяли соответствие экспериментальных данных уравнениям первого и второго порядков. [13]
Выше было показано, что решение уравнений первого и второго порядков не представляет большой трудности. [14]
 |
Акватация г ис - [ Оеп2С12 ] при 25 в 0 1-моляльной HN03. [15] |
Страницы: 1 2 3 4