Cтраница 1
Уравнение Бьеррума справедливо, если все места в координационной сфере равноценны и каждый лиганд занимает одно координационное место. [1]
Рассмотрим вывод уравнения Бьеррума. [2]
Рассмотрим вывод уравнения Бьеррума. Прежде всего найдем тот объем, в котором может происходить ассоциация ионов. [3]
Рассмотрим вывод уравнения Бьеррума. [4]
Полученные выражения сильно отличаются от уравнения Бьеррума. Они показывают, что константы ассоциации зависят от энергии кулонов-ского взаимодействия между ионами и от различия в энергии взаимодействия свободных и связанных ионов с дипольными молекулами растворителей. [5]
Полученные выражения сильно отличаются от уравнения Бьеррума. Они показывают, что константы ассоциации зависят от энергии кулоновского взаимодействия между ионами и от различия в энергии взаимодействия свободных и связанных ионов с дипольными молекулами растворителей. [6]
Полученные выражения сильно отличаются от уравнения Бьеррума. [7]
Однако расчеты, основанные на уравнениях Бьеррума и Борна, представляют собой сильное упрощение реальных процессов, так как учитывают только изменения энергии, обусловленные электростатическим взаимодействием. В то же время учет электростатического взаимодействия ионной пары, размера и степени гидратации ионов позволяет, однако, грубо оценивать экстракцию ионных ассоциа-тов. В общем можно сказать, что большие и негидратированные в водной фазе однозарядные ионы легко экстрагируются в органическую фазу в виде ионных пар. [8]
Поступим так, как при выводе уравнения Бьеррума. Найдем производную от вероятности, приравняем ее нулю и найдем наиболее вероятное расстояние, при котором происходит образование ионного тройника. [9]
Поступим так, как при выводе уравнения Бьеррума. Найдем производную от вероятности, приравняем ее нулю и найдем наиболее вероятное расстояние, при котором происходит образование ионного тройника. [10]
Данные по комплексообразованию галоген-ионов с SO2 находятся в удивительном противоречии с тем, что ионофоры строго следуют уравнению Бьеррума - факт, который обсуждался выше. Если взять за основу уравнение Бьеррума, то окажется, что специфически связанная молекула SO2 не влияет на электростатическую ассоциацию иона галогена. Причиной этого может быть то, что молекула растворителя, хотя и остается связанной с анионом в ионной паре, но в точке, которая наиболее удалена от места нахождения катиона. Интересно было бы проследить аналогию в образовании ионных пар для анионов C1OJ и BFj. Следует отметить, однако, что уравнение Бьеррума обычно оправдывает себя только при применении его для сравнения. [11]
Таким образом, метод Боголюбова позволяет получить для разных областей концентрации разные уравнения электростатической теории электролитов: уравнение Дебая первого приближения, второго приближения и, наконец, уравнение Бьеррума. [12]
Таким образом, метод Боголюбова, исходя из тех же самых посылок, позволяет получить для разных областей концентрации разные уравнения электростатической теории электролитов: уравнение первого приближения Дебая, уравнение второго приближения Дебая и, наконец, уравнение Бьеррума. [13]
Данные по комплексообразованию галоген-ионов с SO2 находятся в удивительном противоречии с тем, что ионофоры строго следуют уравнению Бьеррума - факт, который обсуждался выше. Если взять за основу уравнение Бьеррума, то окажется, что специфически связанная молекула SO2 не влияет на электростатическую ассоциацию иона галогена. Причиной этого может быть то, что молекула растворителя, хотя и остается связанной с анионом в ионной паре, но в точке, которая наиболее удалена от места нахождения катиона. Интересно было бы проследить аналогию в образовании ионных пар для анионов C1OJ и BFj. Следует отметить, однако, что уравнение Бьеррума обычно оправдывает себя только при применении его для сравнения. [14]
Так же как и в уравнении Бьеррума, здесь приходится брать слишком малые значения г, однако, видоизменяя уравнения в соответствии с гипотезой Кирквуда и Вестгеймера, можно снова получить разумные значения. [15]