Уравнение - химическое равновесие
Cтраница 1
Уравнения химического равновесия ( XII, 55) - ( XII, 57) не соблюдаются ( в ряде случаев заметным образом) в присутствии гравитационного поля. [1]
В уравнение химического равновесия для паровой фазы нелетучие вещества не входят, их коэффициенты фазового равновесия равны нулю. Коэффициенты фазового равновесия нерастворимых газов равны бесконечности. [2]
Из уравнения химического равновесия следует, что всякое изменение концентрации любого из веществ А, В, С и D, участвующих в химической реакции, должно вызывать смещение равновесия реакции в ту или иную сторону. Равновесие химической реакции смещается с изменением давления и температуры. Всякое изменение условия ( введение или выведение из системы того или иного из участвующих в реакции веществ, изменение давления и температуры) нарушает состояние равновесия. Переход системы из одного равновесного состояния в другое, отвечающее изменившимся условиям, называется смещением химического равновесия. [3]
Из уравнения химического равновесия следует, что всякое изменение концентрации любого из веществ А, В, С и D, участвующих в химической реакции, должно вызывать смещение равновесия реакции в ту или иную сторону. Равновесие химической реакции смещается с изменением давления и температуры. [4]
 |
Химическое равновесие в жидкой и паровой фазах. [5] |
В уравнение химического равновесия для паровой фазы нелетучие вещества не входят, их коэффициенты фазового равновесия равны нулю. Коэффициенты фазового равновесия нерастворимых газов равны бесконечности. [6]
Термодинамический вывод уравнения химического равновесия основан на следующих рассуждениях. [7]
 |
Константы равновесия химических реакций ( концентрации реагентов выражены через парциальные давления, атм.. [8] |
Это уравнение и уравнение химического равновесия являются двумя совместными уравнениями, выраженными через давления чистых веществ. [9]
Решение полученной системы уравнений химического равновесия позволяет получить состав диссоциированных продуктов сгорания в любой точке рабочего процесса при фиксированных значениях температуры и плотности. [10]
Это выражение называется уравнением химического равновесия. Если оно не удовлетворяется, то в изолированной системе не может существовать равновесие. [11]
Последнее выражение является уравнением химического равновесия: оно показывает, что при обратимых реакциях равновесие устанавливается, когда отношение произведения концентрации образующихся веществ к произведению концентраций взятых веществ становится равным некоторой постоянной величине. [12]
Последнее выражение является уравнением химического равновесия: оно показывает, что при обратимых реакциях равновесие устанавливается, когда отношение произведения концентраций образующихся веществ к произведению концентраций взятых веществ становится равным некоторой постоянной величине. [13]
Приведенное выражение является уравнением химического равновесия. Оно показывает, что при обратимых реакциях равновесие устанавливается, когда отношение произведения концентрации образующихся веществ к произведению концентраций взятых веществ становится равным некоторой постоянной величине / С. [14]
Последнее выражение является уравнением химического равновесия: оно показывает, что при обратимых реакциях равновесие устанавливается, когда отношение произведения. [15]
Страницы: 1 2 3