Cтраница 2
Именно так и выводят уравнения реакций окисления-восстановления при электронно-ионном методе. [16]
Применяют два метода составления уравнений реакций окисления-восстановления: метод электронного баланса и метод ионно-электронный. [17]
Для правильного подбора коэффициентов в уравнениях реакций окисления-восстановления удобнее всего исходить из подсчета электронов, отдаваемых и приобретаемых веществами, участвующими в реакциях Ниже приведены примеры составления уравнений реакций окисления-восстановления. [18]
Следует заметить, что иногда рассмотренный выше метод вывода уравнений реакций окисления-восстановления, основанный на валентности, может приводить к затруднениям. Рассмотрим, например, окисление Сг2 ( 5О4) з до К2СгО4 действием Н2О2 в присутствии КОН. [19]
Следует заметить, что в рассмотренном нами методе подбора коэффициентов в уравнениях реакций окисления-восстановления иногда встречаются затруднения. Рассмотрим, например, окисление Сг2 ( 5О4) з в К2СгО4 действием Н2О2 в присутствии КОН. [20]
Всех этих затруднений и неудобств можно избежать, если пользоваться так называемым электронно-ионным методом вывода уравнений реакций окисления-восстановления. Если написать отдельно уравнения реакций, происходящих в обоих сосудах, и, уравняв число отдаваемых и получаемых электронов, сложить уравнения почленно, то мы получим общее уравнение окислительно-восстановительного процесса, происходящего при работе гальванического элемента. [21]
Знание свойств окислителей и восстановителей дает возможность предвидеть направление реакции, условия ее протекания и значительно облегчает составление уравнений реакций окисления-восстановления. [22]
Для правильного подбора коэффициентов в уравнениях реакций окисления-восстановления удобнее всего исходить из подсчета электронов, отдаваемых и приобретаемых веществами, участвующими в реакциях Ниже приведены примеры составления уравнений реакций окисления-восстановления. [23]
Таким образом, движение электронов по проволоке, соединяющей звенья цепи, есть результат химической реакции, состоящей в переходе электронов от одних атомов или ионов к другим атомам или ионам; уравнения реакций окисления-восстановления схематически выражают динамику этих процессов. [24]
Ниже приведены примеры составления уравнений реакций окисления-восстановления. [25]
Применяют два метода составления уравнений реакций окисления-восстановления: метод электронного баланса и метод ионно-электронный. [26]
Ниже приведены примеры составления уравнений реакций окисления-восстановления. [27]
Подобные же схемы можно составить и для других окислительно-восстановительных процессов. Составление их весьма облегчает вывод уравнений реакций окисления-восстановления, в которых нередко приходится иметь дело с довольно большими коэффициентами; нахождение их обычно затрудняет начинающих. [28]
Поскольку электроны не остаются свободными, атомы окислителя должны получить в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления-восстановления, так и весовые отношения при них. Отсюда ясно, что при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей также следует исходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых при реакции одной молекулой вещества. [29]
Знание величины электровалентности элементов в соединениях и правильное представление о той функции ( окислительной или восстановительной), которую имеют те или иные вещества в каждой данной, реакции, служат основой для составления химических уравнений процессов окисления-восстановления. Как обычно в химии, для составления уравнения реакции окисления-восстановления необходимо предварительно на основании опыта или теоретического предсказания знать продукты реакции. [30]