Cтраница 3
Знание величины электровалентности элементов в соединениях и правильное представление о той функции ( окислительной или восстановительной), которую имеют те или иные вещества в каждой данной реакции, служат основой для составления химических уравнений процессов окисления-восстановления. Как обычно в химии, для составления уравнения реакции окисления-восстановления необходимо предварительно на основании опыта или теоретического предсказания знать продукты реакции. [31]
Разобранные выше примеры дают возможность наметить общие пути для составления уравнений реакций окисления-восстановления. [32]
Анионам I и II аналитических групп, как было указано выше, весьма свойственны реакции окисления-восстановления. Поэтому для учащихся представляют большое значение самостоятельные упражнения в составлении уравнений реакций окисления-восстановления анионов. Практически весьма желательно составить уравнения реакций окисления-восстановления для всех случаев превращений анионов из высшей формы окисления в низшую и наоборот. [33]
Анионам I и II аналитических групп, как было указано выше, весьма свойственны реакции окисления-восстановления. Поэтому для учащихся представляют большое значение самостоятельные упражнения в составлении уравнений реакций окисления-восстановления анионов. Практически весьма желательно составить уравнения реакций окисления-восстановления для всех случаев превращений анионов из высшей формы окисления в низшую и наоборот. [34]
Сущность окислительно-восстановительных процессов сводится к перераспределению электронов между атомами ( или ионами) реагирующих веществ. При этом, поскольку электроны не остаются свободными, атомы окислителя должны получать в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления-восстановления, так и весовые отношения при них. Отсюда ясно, что и при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей также следует исходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых при реакции одной молекулой реагирующего вещества. [35]
После этого следует составить или найти в справочнике нужные уравнения полуреакций, а затем получить их алгебраическую сумму. Для этого обе полуреакции нужно записать одну под другой. Причем ту полуреакцию, которая описывает восстановление окислителя, следует привести в табличной форме, а вторую полуреакцию нужно преобразовать: перенести все члены уравнения из левой части в правую и наоборот так, чтобы она превратилась в полуреакцию окисления восстановителя. Перед сложением надо все члены уравнения первой полуреакции умножить на число электронов, отдаваемых восстановителем во второй полуреакции, а все члены второй полуреакции следует умножить на число электронов, присоединяемых окислителем в первой полуреакции. После этого все члены левых и правых частей уравнения полуреакций суммируются. Таким образом, получается уравнение реакции окисления-восстановления в сокращенной ионной форме. [36]