Уравнение - реакция - первый порядок
Cтраница 1
Уравнение реакции первого порядка для распада промежуточного продукта представим в удобном. [1]
Уравнение реакции первого порядка пригодно для указанной цели также в некоторых частных случаях. Таким образом, вопреки распространенной точке зрения, эти уравнения и отвечающие им экспериментальные данные различных исследователей не находятся в принципиальном противоречии между собой, когда речь идет о твердофазных процессах, а как бы дополняют друг друга. [2]
Получается уравнение реакции первого порядка относительно вещества В. Множитель ( S) в полученных уравнениях является функцией активности стенки, скорости диффузии и участия конвекции. В общем ( S) уменьшается с повышением давления. Пропорциональность скорости величине kz [ E ] согласуется с допущением, что k3 велико и поэтому реакция 2 определяет скорость. [3]
Этим уравнением реакции первого порядка можно пользоваться для практических целей, так как в промышленных условиях обычно процесс окисления осуществляется при температуре не выше 270 С. [4]
Однако вывод уравнения самотормозящихся реакций первого порядка, предложенный автором монографии, а также исследования влияний гетерогенного фактора на скорость крекинга, выполненные в нашей лаборатории и лаборатории Воеводского, приводят к заключению о гетерогенно-гомоген-ном характере реакций термического крекинга и, следовательно, существенно изменяют прежние представления. В наших работах было показано, что скорость крекинга, рассчитанная на единицу объема, зависит от геометрической формы сосуда и пропорциональна диаметру сосуда, что с точки зрения цепной теории является следствием зарождения цепей на стенках, а не только обрывов их. С другой стороны, набивка реакционного сосуда кварцевыми трубочками - оказывает замедляющее действие на некоторые реакции крекинга подобно продуктам распада. [5]
Реакция подчиняется уравнению реакции первого порядка. [6]
Процесс полимеризации подчиняется уравнению реакции первого порядка. Выделяющийся при радиолизе терфенилов газ в основном состоит из водорода с примесью метана и ацетилена. По мере увеличения дозы облучения количество водорода уменьшается. [7]
Выведенное уравнение является уравнением реакции первого порядка. [8]
Выведенное уравнение является уравнением реакции первого порядка. Величина энергии активации значительно отличается от величины, приводимой Касселем для молекулярного механизма разложения этилена. Это можно объяснить тем, что при высоких температурах, вероятно, изменяется механизм разложения этилена. [9]
 |
Схема производства диметилацетамида. [10] |
ДМАА удовлетворительно описывается уравнением реакции первого порядка. Энергия активации реакции составляет 42 кДж / моль. [11]
Таким образом, в уравнение реакции первого порядка, написанное в безразмерных переменных, не входит ни одного параметра. [12]
Таким образом, в уравнение реакции первого порядка, написанное в безразмерных переменных, не входит ни один параметр. [13]
Таким образом, получается уравнение реакции первого порядка относительно вещества В. Множитель ( S) в полученных уравнениях является функцией активности стенки, скорости диффузии и участия конвекции. В общем ( S) уменьшается с повышением давления. Пропорциональность скорости величине & z [ B ] согласуется с допущением, что k & велико и поэтому реакция 2) определяет скорость. [14]
Применимость в этом случае уравнения реакции первого порядка доказана аналитическим методом и подтверждена линейным характером полулогарифмических анаморфоз кинетических кривых. [15]
Страницы: 1 2 3 4